晶体的定义 知识点题库

（1） 基态钛原子的价电子排布图为，金属钛晶胞如图1所示，为堆积(填堆积方式)。

（2） 已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl₄为晶体。

（3） 纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（4） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为。

（5） 钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为。

（1） BF₃中B原子的杂化轨道类型为杂化，BF₃分子空间构型为。

（2） 三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式： (用←标注出其中的配位键)

（3） 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图所示)是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图所示)是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是(填字母)。

A.两种晶体均为分子晶体                  B.两种晶体中的B—N键均为共价键

C.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 D.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

③按粒子间作用力种类，与立方相氮化硼晶体类型相同的是。

A.干冰  B.铜  C.氯化铯晶体  D.晶体硅

（4） 利用“卤化硼法”也可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为。已知该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)。

（1） Ⅰ．氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图甲所示。

在一个晶胞中，含有硼原子个，氮原子个。

（2） 已知氮化硼晶胞参数为γ cm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是cm，D、E原子之间的距离是cm。

（3） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)，则E原子的坐标为。

（4） 氮化硼晶胞的俯视投影图是(填序号)。

（5） 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为g·cm^-3(用代数式表示)。

（6） Ⅱ．在硅酸盐中，四面体(如图乙为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图丙为一种无限长单链结构的多硅酸根离子，其中Si与O的原子数之比为，化学式为。

（1） 铜元素位于元素周期表的区。

（2） 易溶解于水，熔点为 ， 时升华，由此可判断的晶体类型为。

（3） 为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有键，该分子中，原子的杂化轨道类型为，的空间构型为(填字母)。

a．直线形       b．锯齿形       c．环形       d．四面体形

（4） 中的键角比的键角(填“大”或“小”)，原因是。

（5） 铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，若组成粒子铜、氧的半径分别为、 ， 密度为 ， 阿伏加德罗常数的值为 ， 则该晶胞的空间利用率为(用含的式子表示)。

（1） 基态Ga原子的价电子排布式为。

（2） 晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为。

（3） 氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。

①GaCl₃熔点为77.9℃，其晶体类型为。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。