配合物的成键情况 知识点题库

（1） 科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，

①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式

②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．

a．离子键   b．极性键  c．金属键   d．配位键    e．氢键    f．非极性键

③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；

（2） 合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^﹣表示CH₃COO^﹣），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

②氨分子中N原子的杂化方式为

（3） 铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是．

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为．

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．

①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

②氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是

（4） Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是．

（1） 写出元素f的基态原子核外电子排布式．

（2） 在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．

（3） ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．

（4） 第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5） 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是       ．

（6） 将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．

（7） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是个．

（1） 配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸，其目的是

（2） 写出CoCl₂与氯水反应的化学方程式

（3） Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为。

（4） 碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺ ， 反应的离子方程式有①②NiS+ ClO₃^-+H⁺-Ni²⁺+S+Cl^-+H₂O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。再加入Na₂CO₃溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法

（1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 基态Cu原子最高能层符号，Cu位于周期表区；新制备的Cu(OH)₂可将丙醛(CH₃CH₂CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu₂O，Cu₂O中Cu元素的化合价为。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是。

（3） 已知：

①Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为，配位原子数为。

②铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为。

③尿素(H₂NCONH₂)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是、；与NO₃^-互为等电子体的一种化合物是(写化学式)。

（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm^﹣3(不必计算出结果)。

（1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

（2） 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。

（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为。

（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

（5） 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

（1） 铬元素在元素周期表的位置，基态Cu原子的核外电子排布式为 。

（2） 形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。

（3） 配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的配位数是 ，1 mol配合物中所含σ键的数目为。

（4） 下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。

元素	Fe	Cu
第一电离能I1 (kJ/mol)	759	746
第二电离能I2 (kJ/mol)	1 561	1 958

（5） 硫酸铜(CuSO₄)是一种重要的工业原料，写出其阴离子 的空间构型，与其互为等电子体的分子为。

（6） 铜与氯形成的晶胞如下图所示，写出该晶胞的化学式。

（1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

（2） 写出与H₂O分子互为等电子体的微粒(填2种)。

（3） 水分子在特定条件下容易得到一个H^＋ ， 形成水合氢离子(H₃O^＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

（4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

（5） 将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。

（1） 肼(N₂H₄)能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄ ， N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄内微粒间作用力不存在(填序号)。

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

（2） ①胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu( H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图：

胆矾中含有的粒子间作用力是 ( 填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．非极性键

②已知CN^-与N₂互为等电子体，1 mol CN^-中π键的数目为。

（3） 光化学烟雾中的过氧乙酰硝酸酯( CH₃COOONO₂ ， 简称“PAN")是一种极强的催泪剂，1 mol PAN中含σ键数目为。

（1） Mn基态原子的价电子排布式，Ni位于周期表中 区。

（2） 根据价电子对互斥理论推测SeO离子的空间构型为  ，SeO₂分子中心原子杂化轨道类型是｡

（3） 化合物[Co(NH₃)₆]Cl₃中存在____ ｡

（4） 一种铜的溴化物的晶胞结构如图所示｡

①该溴化物的化学式为 。

②原子坐标参数表示晶体内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数P为(0，0，0)，Q为 ()，

则R原子的坐标参数为。

③已知该溴化物密度为ρg·cm^-3 ， Cu原子半径为xpm，Br原子半径为ypm，阿伏加德罗常数为N_A ， 则该晶胞中原子空间利用率为。(列出计算式)

（1） 基态Fe原子的简化电子排布式为。

（2） 因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。

①用实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有个。

（3） 常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：。

（4） 工业盐酸因含有[FeCl₄]^-而呈亮黄色，在高浓度Cl^-的条件下[FeCl₄]^-才是稳定存在的。

①[FeCl₄]^-的中心离子是，配体是；其中的化学键称为。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO₃饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有，由此可知在高浓度Cl^-的条件下[FeCl₄]^-才是稳定存在的。

（1） 水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。

①基态铁原子核外电子排布式：；铁元素在元素周期表中的位置为，属于区元素。

②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为。

（2） 铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。

①该晶胞中的配位数是。

②该合金储满氢后所得晶体的化学式是。

（3） 在生产中，常用处理的含(价)废水得到和。易被氧化为 ， 请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。

（1） 图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为。

（2） 单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为，其中f原子的杂化轨道类型为。

（3） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为，其中d离子的配位数为。

（4） e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)>，原因是。

（5） c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为，与c原子紧邻的氧原子有个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为nm。

（1） 第四周期基态原子与基态Ni³⁺未成对电子数相同的元素有种。

（2） 邻二氮菲(phen，结构如图)能通过N原子与Fe²⁺形成稳定的配合物[Fe(phen)₃]²⁺ ， 该配合物的特征颜色可用于测定Fe²⁺的浓度。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为；实验表明，邻二氮菲检验Fe²⁺的适宜pH范围是2~9，其原因是。

（3） 草酸亚铁是生产磷酸铁锂动力电池的原料，可由草酸与硫酸亚铁铵反应制得。草酸与甲酸酸性相对强弱：草酸甲酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是。

（4） Fe₃O₄晶胞具有反尖晶石结构，氧离子和不同价态铁离子构成A、B两种结构，如图所示，其晶胞可以看作是由4个A型和4个B型小单元交替并置而成。

①Fe³⁺填充在O^2-围成的空隙处(填“正四面体”或“正八面体”)。

②纳米材料的量子尺寸效应可以显著改变材料电磁性能，材料表面原子(或离子)占总原子(或离子)数的比例是重要的影响因素。假设某Fe₃O₄纳米颗粒恰好是一个Fe₃O₄晶胞，该颗粒表面离子与总离子数的最简整数比为。