（1） E⁺离子的基态核外电子排布

（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）

（3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

（4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄ ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为．

（5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为．

（1） 指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．

（2） 葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有．

（3） Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺ ． 配位体NH₃分子中心原子的 杂化方式是，属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

（1） 将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量．（填“变大”、“变小”或“不变”）

（2） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

（3） [Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．（填“正四面体形”或“正四边形”）

（4） 胆矾CuSO₄•5H₂O可写[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是        ．

（5） 《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为、．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm^﹣3 ， 则阿伏加德罗常数N_A的值可表示为．（只要求列出算式）．

（1） 硼原子的价电子排布图为．

（2） B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为．

（3） 氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．

①B与N的第一电离能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的杂化类型为；

②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得．BH₄^﹣的立体构型是；写出制备反应的化学方程式；

（4） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．

①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．

②晶体中P原子的配位数为．

③已知BP的晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为 g•cm^﹣3（用含a、N_A的式子表示）．

（1） 水合物中x=．

（2） 若该化合物中Co²⁺配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl^﹣个数为1：1，则其化学式可表示为．

（1） 基态硼原子的电子排布式为。

（2） 关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的B－N键均为共价键

D.两种晶体均为分子晶体

（3） 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

（4） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

（5） NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH₄BF₄含有mol配位键。

（1） Cu 处于周期表中区，其最高能层的符号为，基态铜原子的价电子排布式为。

（2） 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水。沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

①写出沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液的离子方程式：。

②为什么加入乙醇，能够析出深蓝色晶体?

③为什么NH₃ 常在配合物中作配体，而NH₄⁺却不能作配体?。

（3） Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、H₂NCONH₂(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①请写出一种与SCN^-互为等电子体的分子：。

②CN^-的电子式为。

③H₂NCONH₂(尿素)中N、C 原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（4） 某FeN，的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。

（2） 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。

（3） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4） 一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

（1） 下列粒子中可能存在配位键的是________

（2） 配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃(黄色)、CoCl₃•5NH₃(紫红色)、CoCl₃•4NH₃(绿色)、CoCl₃•4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl₃•5NH₃(紫红色)

②CoCl₃•4NH₃(紫色)

（1） 铁元素属于区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。

（2） Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。

①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是。

②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。

缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因。

（3） 络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。

①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。

②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式。

ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻

写出总反应的化学方程式。

③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有mol。

（1） 基态Cu原子核外电子排布式为。

（2） 氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（3） 氧的常见氢化物有两种，分别为H₂O和H₂O₂。其中H₂O的VSEPR模型为；H₂O₂中氧原子的杂化方式为。

（4） 硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为，所得结论：与Cu²⁺形成配位键的能力H₂O(填“强于”或“弱于”)NH₃

（5） 由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO₂网格层如图丙。

已知：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。

①该高温超导材料的化学式为。

②若阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶体的密度为g·cm^-3(用含a、b、c和N_A的表达式表示)。

（1） Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是．

（2） 中电负性最大的元素是(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是，②号碳原子的价层电子对数为．

（3） 有2种八面体结构：

①有极性的结构是(填标号)．

②中中的键角(填“<”、“>”或“=")中的键角．

（4） 能与水混溶，却不溶于 ， 原因是．

（5） Pd的晶胞俯视图如下所示：

已知1个晶胞中含4个Pd原子，其中3个Pd原子的坐标是 ， ， 则晶胞中每个Pd原子周围距离相等且最近的Pd原子有个；某铜钯合金可看作上述Pd晶胞中位置的Pd原子被Cu原子替代．

（1） 铜的晶胞结构如图，铜原子的配位数为，一个金属铜晶胞中所含的铜原子数为；基态铜原子的价电子排布式为。

（2） 硫酸铜晶体俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。的空间构型为，其中心原子的杂化类型是。

（3） 不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：。

①氨水中的微粒存在的化学键有(填标号)。

A．极性键             B．非极性键             C．氢键             D．键             E．键

②中配体是，所含元素中电负性最大的非金属元素是 (填元素符号)。

③中含mol 键。

（4） 的熔点比高的原因是。