金属冶炼的一般原理 知识点题库

（1） 工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：。

② 已知：Ti (s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)  △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l)   △H=ckJ/mol

则TiCl₄(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=kJ/mol

③ TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式。

（2） TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源极，该极电极反应为。

（3） 若以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为。

（1） 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO₂)，目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：。

（2） 用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO₂气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：。

（1） 燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将 矿样与足量 混合，以氮气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的 气体用含淀粉及碘化钾的稀硫酸溶液吸收，同时连续用 的 标准溶液缓慢滴定。装置如图所示( 的 价化合物比 价稳定)。

①酸性高锰酸钾溶液的作用是。

②滴定过程中涉及反应有： 、(写离子方程式)，终点现象为。

③滴定至终点时，消耗标准液体积 ，矿样中硫元素的质量百分含量为(结果保留两位有效数字)，若 不通过 ，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。

（2） 利用如下装置制取粗铜。

实验开始时的操作依次为(填写序号)。

①检查装置的气密性  ②通入 气体  ③收集 并检验其纯度  ④组装仪器  ⑤点燃酒精灯  ⑥加装药品

（3） 由熔渣制得绿矾 的流程如下(已知 难溶于水)。

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是，步骤②加入 的目的是将 还原(硫元素被氧化为 )，发生反应的离子方程式为，步骤③的系列操作为、(用乙醇)洗涤、干燥。