化学反应速率和化学计量数的关系知识点题库

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（　　）

A . v（A）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1 B . v（B）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.40 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v（D）=0.45 mol•L^﹣1•min^﹣1

在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）

A . v_A=0.5mol/（L．min） B . v_B=0.3mol/（L．min） C . v_C=0.8mol/（L．min） D . v_D=1mol/（L．min）

在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是，其原因是

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：

（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）= mol；

（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；

（3）x的值为

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A . v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.6 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（D）=1.6 mol•L^﹣1•s^﹣1

可逆反应A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（）

A . v(A)=0.5mol•L^-1•min^-1） B . v(B)=0.6mol•L^-1•min^-1 C . v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1 D . v(D)=0.1 mol•L^-1•s^-1

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A . OE段表示的平均速率最快 B . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min) C . OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7 D . G点CO₂不再增加的原因可能是盐酸的浓度过低

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。min时测得生成0.8molD 0.4molC。下列判断错误的是（）

A . x＝1 B . 2min内A的反应速率为0.3mol·L^-1·min^-1 C . 2min时，A的浓度为0.9mol·L^-1 D . B的转化率为60%

一定温度下，浓度均为1 mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A₂)=0.16 mol·L^-1 ， c(B₂)=0.58 mol·L^-1 ， c(C)=0.84 mol·L^-1 ，则该反应的正确表达式为（）

A . 2A₂+B₂ $\text{[math]}$ 2A₂B B . A₂+B₂ $\text{[math]}$ 2AB C . A₂+B₂ $\text{[math]}$ A₂B₂ D . A₂+2B₂ $\text{[math]}$ 2AB₂

在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V_A、V

_B_、V_C表示，三者之间有以下关系：V_B＝3V_A ， 3V_C＝2V_B ，则此反应的化学方程式为（）

A . A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g) B . 6A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) C . 3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) D . A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )

A . 2A＋3B=2C B . A＋3B=2C C . 3A＋2B=3C D . A＋B=C

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）

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A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1 B . 10s后，该反应停止进行 C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L^－1·s^－1

在不同条件下，分别测得反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )

A . v(SO₂)＝4mol·L^－¹·min^－¹ B . v(O₂)＝3mol·L^－¹·min^－¹ C . v(SO₃)＝0.1mol·L^－¹·s^－¹ D . v(O₂)＝0.1mol·L^－¹·s^－¹

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA₂(g)+yB₂(g)=2C(g)，2 s时测得v(A₂)=0.4 mol·L^-1 • s^-1 ， v(B₂)=1.2 mol • L^-1 • s^-1 ， v(C)=0.8 mol • L^-1 • s^-1。则x和y的值分别为( )

A . 1和3 B . 3和2 C . 3和1 D . 2和3

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是( )

A . C的体积分数增大了 B . 平衡向正反应方向移动 C . A的转化率降低了 D . x+y＜z

在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知反应进行到10秒时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是（）

A . 10秒时，用O₂表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B . 当反应达平衡时，SO₃的物质的量可能为0.4 mol C . 当SO₂和O₂的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D . 向容器内充入SO₂ ，可以提高反应速率

某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，则此反应可表示为（）

A . 5A+6B=C+5D B . 4A+5B=4C+6D C . 4A+4B=5C+6D D . 4A+6B=4C+5D

已知乙烷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（）

A . v(A)= 0.5mol/(L•min) B . v(B)= 1.2mol/(L•min) C . v(C)= 0.9mol/(L•min) D . v(D)= 0.8mol/(L•min)

在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.5mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.3mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=0.8mol·L^-1·s ^-1 D . v(D)=1mol·L^-1·s^-1

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