原电池工作原理及应用 知识点题库

（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。

（2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为，总反应的离子方程式为。

（3） 有关上述实验，下列说法正确的是       。

（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。 此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．

曲线由O→a段不产生氢气的原因是．有关反应的化学方程式为．

（2） 曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是．

（3） 曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．

（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

上述实验中发生反应的化学方程式有：、；

（5） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；

（6） 实验中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是：．

（1） 某蓄电池的正负极标志难以辨别，请设计实验方案，将蓄电池的正负极辨别出来。

（2） 解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线

①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示，试解释原因：。

②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示，试解释原因：。

（3） 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂ ， 可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接。

②改变开关连接方式，可得O₂ ， 电极反应式为。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

（4） 甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。在实验室完成一个实验，用DMFC电解NaClO₃溶液可制取NaClO₄溶液，装置如图所示（其中DMFC以KOH作电解质）。

①写出电源负极电极反应式：。

②写出电解的总反应化学方程式：。

（1） ③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2） 写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式

（3） ②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是

（4） 比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小

（5） ①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式

（6） ①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应

（1） 电极X的材料是，电解质溶液Y是；

（2） 银电极为电池的极，发生的电极反应为；

（3） X电极上发生的电极反应为。

（1） 已知可逆反应AsO+2I^—+2H⁺= AsO+I₂+H₂O，某化学兴趣小组利用反应探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池：

电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动(填C₁或C₂)；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C₂极的电极反应式为。

（2） 乙同学结合课本氢氧燃料电池知识将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中 (填 A或B)处电极入口通甲烷。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量mol。若将该燃料电池内部KOH溶液改为熔融的掺杂着氧化钇( Y₂O₃)的氧化锆( ZrO₂ )晶体，在其内部可以传导O^2- ， 电池的负极电极反应式：。

（3） 丙同学查资料发现生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如下图所示。

a的电极反应式为。当有2molH⁺通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为g；该电池(填“能”或“不能”)在高温条件下使用。