铵盐知识点题库

硫酸铵在强热条件下分解：4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A . BaSO₃和BaSO₄ B . BaS C . BaSO₃ D . BaSO₄

下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（　　）

A . NaHCO₃ B . Fe₂（SO₄）₃ C . NH₄HCO₃ D . AlCl₃

铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作净水剂、食品添加剂等；NH₄HSO₄用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：

（1） NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol•L^﹣¹的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．

①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲线是　　（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

②25℃时，0.1mol•L^﹣¹ NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）= （近似值）．
（3）
室温时，向100mL0.1mol•L^﹣¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

在150℃时使NH₄HCO₃分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄ ，则Na₂O₂增重a g，浓H₂SO₄增重b g；若将上述气体先通过浓H₂SO₄ ，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂ ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）

A . d a c b B . b c a d C . a c b d D . d c b a

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）

A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O B . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞C C . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH⁺₄+OHˉ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O D . 除去NaCl固体中混有的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）

A . NH₅中既有共价键又有离子键 B . NH₅的电子式为

C . 1 mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） D . 它与水反应的离子方程式为NH₄⁺+H^﹣+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

下列叙述不正确的是（）

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO₂而稀HNO₃被还原成NO，所以HNO₃氧化性强于浓HNO₃ C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解

氢化铵（NH₄H）与氯化铵结构相似．已知NH₄H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）

A . NH₄H的电子式是：

B . NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生 C . NH₄H中的H^﹣离子半径比锂离子半径大 D . NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气 B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2- C . NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 D . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na₂SiO₃②Al(OH)₃③NH₄HCO₃④Al₂O₃⑤NaHSO₄

A . ①②④ B . ②④⑤ C . ②③④ D . 全部

以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）

A . 都易溶于水 B . 都可分解放出氨气 C . 都能与碱反应，且均放出氨气 D . 都是离子化合物

化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）

A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B . 苏打、小苏打可用作食用面碱 C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	强酸性溶液X中加入Ba(NO₃)₂溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$ 和Fe³^＋
B	检验HCl气体中是否含有Cl₂ ，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色	HCl气体中含有Cl₂
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³^＋的还原性比I₂强
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体易升华

A . A B . B C . C D . D

下列叙述错误的是（）

A . NH₃ 易液化，液氨常用作制冷剂 B . 浓硫酸和活泼金属反应时主要得到氢气 C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D . 利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A．	向2mL0.1mol/LFeCl₃的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 加热 $\text{[math]}$ 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 $\text{[math]}$ 受热不稳定 C . 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 $\text{[math]}$ D . 如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

下列物质性质与用途对应关系正确的是（）

	性质	用途
A	$\text{[math]}$ 具有漂白性	漂白纸浆
B	$\text{[math]}$ 受热易分解	化肥
C	$\text{[math]}$ 易溶于水	制冷剂
D	$\text{[math]}$ 具有弱酸性	刻蚀玻璃

A . A B . B C . C D . D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D . Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A . NH₄NO₃可用于制化肥 B . 二氧化硫可用于漂白馒头 C . Fe₃O₄可用作磁性材料 D . 用氧化铁和铝粉焊接钢轨

某工厂综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

已知： $\text{[math]}$

（1）固体1的主要成分是。
（2）流程中，试剂X的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
（3）捕获剂捕获的气体主要是。
（4） NaNO₂溶液处理含 $\text{[math]}$ 废水的离子方程式为。
（5）处理含 $\text{[math]}$ 废水的另一种方法如图所示。
①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中 $\text{[math]}$ 含量的目的。这两种气体分别是、。
②过程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10 m³含余氯废水，理论上需要0.5mol·L^-1 Na₂SO₃溶液L。

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