常见的生活环境的污染及治理 知识点题库

（1） 写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式 

（2） 浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和　 两种物质．

（3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．

（4） 流程中的“副产品”为 　（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^﹣1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗　　mol H₂SO₄ ．

（5） 操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺ ， 若控制溶液中F^﹣浓度为3×10^﹣3mol•L^﹣1 ， 则溶液中= 

（6） 电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl^﹣在阳极被氧化为ClO^﹣ ， 则阳极的电极反应式为　 

②Ni²⁺被ClO^﹣氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为 

（1） 装置Ⅰ中的主要离子方程式为．

（2） 含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^﹣和SO₃^2﹣）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．

①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是．

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：．

（3） 写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式．

（4） 装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如图3所示．

①生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出．

②写出与阴极的反应式．

（5） 已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^﹣的浓度为a g•L^﹣1 ， 要使1m³该溶液中的NO₂^﹣完全转化为NH₄NO₃ ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

（1） 步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有．

（2） 步骤②是将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， 还可以选用的试剂是        ．

（3） 步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为．

（1） 家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是；

（2） 随着化石燃料使用量的迅猛增长，二氧化碳的排放量迅速增加，温室效应带来的负面影响日益显现，为了解决这一问题，我们应该；（一条建议即可）

（3） 2008年5月12日我国汶川发生特大地震灾害，救援人员发放净水片解决饮水问题．高铁酸钠是一种新型净水剂．高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3x+5H₂O，试写出物质x的化学式．