探究卤素单质间的置换反应知识点题库

向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl₂ ，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（）

A . NaCl、I₂、Cl₂ B . NaCl、I₂ C . NaCl、NaBr D . NaCl

下列关于卤族元素的比较中，错误的是

A . 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B . 单质的氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂ C . 离子的还原性：F^－>Cl^－>Br^－>I^－ D . 元素的非金属性：F>Cl>Br>I

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A ，B ， C ；

（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　，B处的实验现象为．

为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂ ，并将Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接　、　接、　接　．

（2）装置3的作用是，反应的离子方程式为　．

（3）装置1中产生的现象是，反应的化学方程式为．

（4）通过本实验可得到的结论是．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是．

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

（4）过程Ⅲ实验的目的是．

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，的增多，逐渐增大，逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？（填“是”或“否”），理由是　．

某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族元素氧化性变化规律的实验．

实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计：

实验步骤

实验结论

①氯水+1mLCCl₄ ，振荡、静置，

观察四氯化碳层颜色

氧化性从强到弱的

顺序：

Cl₂＞Br₂＞I₂

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl₄ ，

振荡、静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液+氯水+1mLCCl₄ ，

振荡、静置，观察四氯化碳层颜色

试回答：

（1）完成该实验所用到得实验仪器是．

（2）CCl₄在实验中所起的作用是．

（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是．

某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a	A中溶液变为橙黄色
Ⅱ	吹入热空气	A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色

请回答下列问题：

（1） A中反应的离子方程式是。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是。
（3）装置C的作用是。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是。
（5）由操作I得出的结论是，由操作III得出的结论是。
（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……

（1） A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是，现象是。
（5）过程III实验的目的是。

无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）

A . AgNO₃溶液 B . Br₂的CCl₄溶液 C . 淀粉溶液 D . 焰色反应

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题
A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：，

B应放入的物质是，其作用为；

C中是Na₂SiO₃溶液该反应的离子方程式为。
（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为B处的现象是。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－

A . A B . B C . C D . D

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：。
（3）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：。
（4）已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的_____。(填选项)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

（1）仪器a的名称是。试剂X 是。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式。
（3）装置E中NaOH溶液的作用是。
（4）反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性：ClBr( 填“>"或"<")。
（5）打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是，写出可能发生反应的离子方程式：（写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是。

通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

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下列说法错误的是（）

A . CCl₄起到萃取、富集I₂的作用 B . a中下层变无色，说明I₂ 转化为I^－ C . Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br₂ + 2I^－= I₂ + 2Br^－ D . 依据a、b中现象，可以证明Cl₂的氧化性比 Br₂强

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） I.将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力>，反应的离子方程式为。
实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次（填“增强”或“减弱”，下同），得电子能力依次。
（3） II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器A的名称为。
（4）若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加KBr溶液和CCl_4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是。此装置存在的不足之处是。

根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A . 图1表示常温下向体积为10 ml.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C . 图3中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄ ，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D . 由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^- ， Br^-及I^-的混合溶液时，首先沉淀的是I^-

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $\text{[math]}$ 部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，促进了 $\text{[math]}$ 的电离，使 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $\text{[math]}$ ，再在溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $\text{[math]}$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或者二者混合物

A . A B . B C . C D . D

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