焰色反应 知识点题库

（1） 利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

（2） 以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

（3） 成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的I₂−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2 =2I⁻+ 。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。终点颜色变化为，样品中S²⁻的含量为（写出表达式）。

（1） 写出下列物质的化学式：B、丙。

（2） 写出黄绿色气体乙的一种用途，反应过程⑦可能观察到的实验现象是。

（3） 写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（4） 反应③中的氧化剂是（写化学式，下同），反应④中的还原剂是。

（5） 写出反应⑤的离子方程式。

（1） 能显+1价，还能显-1价的元素是(填元素符号):②的分子式是

（2） ⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是

（3） ⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

（4） ①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为，其中含有的化学键为

（5） 高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为

（6） 元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为

（1） Ⅰ.FeCl₃溶液的灼烧。

实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl₃溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。

（2） “黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)

（3） 针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；

猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。

（4） Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。

实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)₂的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。

（5） 乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。

（6） 丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe₃O₄ ， 写出“铁锈色”物质变成Fe₃O₄的化学方程式。

（7） 丁同学为证明“黑色”物质是Fe₃O₄ ， 设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na₂S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由。