除杂知识点题库

下列操作中正确的是（）

A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯 B . 除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸馏 C . 用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO D . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成

下列实验操作中，不正确的是（）

A . 用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B . 用渗析法除去Fe（OH）₃胶体中的Cl^-离子 C . 除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D . 用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca²^＋、Mg²^＋总浓度	＜0.0045 mol·L^－¹
细菌总数	＜100个·mL^－¹

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca²^＋、Mg²^＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后有Ca(OH)₂生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入CO₂的目的是。
（4）气体A的作用是，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)₂ ②NH₃(液) ③K₂FeO₄ ④SO₂

不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）

A . 石灰水 B . 生石灰粉末 C . 碳酸钙粉末 D . 熟石灰粉末

某溶液中含有Ba²⁺ ， Cu²⁺ ， Ag⁺ ，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式．

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄²^﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）

A . 有矿盐生成食盐，除去SO₄²^﹣ 最合适的实际是Ba（NO₃）₂ B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）

A . NaOH溶液中混有Ba（OH）₂ （CuSO₄） B . Cu（NO₃）₂溶液中混有AgNO₃ （Cu粉） C . CO₂中混有CO （炽热的炭） D . CO₂中混有HCl气体（NaOH溶液）

除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )

A . CO₂〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B . CO₂〔SO₂〕：用酸性KMnO₄溶液 C . Cl₂〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D . NO〔NO₂〕：用水

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1） “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：。
（2） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO₃调节溶液的pH，其理由是。
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为。向“滤液M”中加入(或通入) (填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
（4） “回收S”过程中温度控制在50 ~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO₃的最佳方案：

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNa₂CO₃溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
	0.8mol/LFeSO₄溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min，后出现明显的灰绿色
	0.8mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO₃溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

（1）实验I中产生HCO₃^-和红褐色沉淀的离子方程式为
（2）实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为

（3）为了探究实验Ⅲ中NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8mol/LFeSO₄溶液中加入，再加入一定量Na₂SO₄固体配制成混合溶液(已知Na⁺对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO₃溶液混合	与实验Ⅲ现象相同

实验Ⅳ中加入Na₂SO₄固体的目的是

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：NH₄⁺水解产生H⁺ ，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)₂的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N₂的作用是。为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是
（5）实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO₃实验成功的关键因素是.

如图是工业制取菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是。
（2）氧化池通入Cl₂的目的是氧化（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是和。
（3）物质甲可以是_____________

A . MgO B . Mg（OH）₂ C . NaOH溶液 D . 稀氨水
（4）由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂的操作方法。
（5）当Fe³⁺完全沉淀时，求最小pH。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10^-38 ，离子浓度小于1×10^-5 mol/L认为沉淀完全

下列除杂的方法正确的是（）

A . 除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入过量Na₂CO₃ ，过滤 B . 除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤 C . 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体 D . 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu粉末，收集气体

写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为：；
（3）实验室要除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃ ，其离子方程式为：；
（4）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃ ，其离子方程式为：。

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

图片_x0020_100009

（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。
（2） ③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。

下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

（1）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

物质

检验试剂

除杂试剂

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

(Ⅱ)酒精(水)

①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液

②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．新制的生石灰 c．乙酸 d．溴水

除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为。
（2）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯。
（3）其密度比水，是有特殊香味的液体。请写出左侧试管中的反应方程式。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

A . A B . B C . C D . D

实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)（）

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

A . A B . B C . C D . D

物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。
（2）以下物质：①KOH固体②熔融KNO₃③盐酸④稀H₂SO₄⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是(填“序号”)；不能导电的物质是(填“序号”)，属于电解质的是(填“序号”)。
（3） Na₂CO₃俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是，涉及的反应的化学方程式为。

下列分离除杂实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去溴苯中的少量溴单质	向溴苯中加入NaOH溶液，振荡，静置后分液
B	除去苯中少量苯酚	向混合物中加入浓溴水，产生白色沉淀后过滤除去沉淀物
C	除去乙烷中的少量乙烯	将混合气体通入高锰酸钾溶液中
D	除去苯甲酸中难溶杂质	将粗苯甲酸在水中溶解，加热，冷却结晶，过滤

A . A B . B C . C D . D

物质	检验试剂	除杂试剂
(Ⅰ)甲烷(乙烯)
(Ⅱ)酒精(水)

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