酸碱盐的溶解性知识点题库

下列各组物质，不能用水鉴别的是（）

A . CuSO₄FeCl₃ B . NH₄NO₃ NaOH C . CaCO₃ K₂CO₃ D . KCl KNO₃

下列各组物质混合后，能形成溶液，溶液的pH大于7的是（　　）

A . 氯化物和水 B . 三氧化硫和水 C . 生石灰和水 D . 氢氧化铜和水

表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分．下列与“★”处有关的说法正确的是（）

阳离子	阴离子
阳离子	…	NO₃^﹣	Cl^﹣
…	…	…	…
Cu²⁺	…	★	溶
Ag⁺	…	溶	不

A . ★处对应物质的化学式是CuNO₃ B . ★处对应物质属于盐 C . ★处应填“不” D . ★处对应物质的名称是氯化铜

常温下，将下列各组中的物质各5g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，产生的现象最相似的一组是（）

A . CaO NaCl B . CaCO₃ BaCO₃ C . FeCl₂ CaCl₂ D . NaOH NH₄NO₃

酸、碱和盐的溶解性表（室温）是化学学习的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性，请根据此表信息回答下列问题．

	OH^﹣	Cl^﹣	CO₃²^﹣	SO₄²^﹣	NO₃^﹣
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Cu²⁺	不	溶	﹣	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不	溶
Ca²⁺	微	溶	不	微	溶

（1）写出硫酸钠的化学式；
（2）只用水就能区分碳酸钡和氯化钙的原因是它们的不同；
（3）在实验室里浓硝酸要密封保存，原因是浓硝酸有性；
（4）判断硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液能否反应，若能反应，写出化学方程式及反应现象，若不能，说明理由．

下列哪一组物质全都不溶于水（）

A . CaO、CaCl₂、CaCO₃ B . Cu、CuO、Cu（OH）₂ C . SiO₂、Fe（OH）₃、AgNO₃ D . Fe₂O₃、Mg（OH）₂、K₂SO₄

如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列问题：

离子	OH^﹣	Cl^﹣	$\text{[math]}$
H⁺		溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	不

（1）写出表中空格处物质的化学式；
（2）查：CaSO₄的溶解性；
（3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H₂SO₄）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：、；
（4） BaCl₂、Na₂SO₄这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由．答：；
（5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式．

用水不能鉴别出的一组物质是（）

A . Na₂SO₄、CuSO₄ B . CaCO₃、Na₂CO₃ C . NaCl、KNO₃ D . NaCl、NaOH

下列实验中，能达到相应目的是（）

A . 分离Na₂CO₃和NaHCO₃固体：取样，加足量水溶解，过滤 B . 制备Fe（OH）₃：将Fe₂（SO₄）₃溶液和适量的Ba（OH）₂溶液混合，过滤 C . 除去CO₂中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液 D . 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，测定各溶液的pH

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）

A .

B .

C .

D .

水垢的主要成分是 CaCO₃、Mg(OH)₂ ，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是（）

A . 盐酸 B . 硫酸 C . 食盐水 D . 双氧水

下列实验方法能达到实验目的是(　　)

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl、NH₄NO₃、CuSO₄、三种白色固体	加水溶解
B	除去KCl固体中的杂质KClO₃	加入少量MnO₂ ，加热
C	稀释浓硫酸	将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO₃)₂

A . A B . B C . C D . D

$\text{[math]}$ （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 $\text{[math]}$ ，对应的碱 $\text{[math]}$ ，难溶于水，而 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 $\text{[math]}$ 的是（）。

A .

B .

C .

D .

一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、FeCl₃、NaCl和Ba(NO₃)₂中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ，后续实验及现象如下图：

试回答：

（1）沉淀I中成分有(有2种)。
（2）白色沉淀II是，生成白色沉淀II总反应的化学方程式。
（3）通过上述实验，固体粉末中不能确认的物质是NaCl和，其中不能确认NaCl的原因是。

如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（）

A . ①处物质是Na₂CO₃ B . ①处物质可溶于水 C . ①处物质可用作洗涤剂 D . ①处物质属于碱

请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：

（1）硝酸钾(KNO₃)，硫酸钾(K₂SO₄)，碳酸钾(K₂CO₃)。
（2）碳酸钙(CaCO₃)，碳酸钡(BaCO₃)，碳酸铜(CuCO₃)。
（3）氯化铵(NH₄Cl)，硝酸铵(NH₄NO₃)，碳酸铵〔(NH₄)₂CO₃〕。

有一包白色固体可能由NH₄Cl、Na₂ SO₄、Na₂ CO₃、Ba(OH)₂、ZnCl₂中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题.

（1）刺激性气体的化学式为；
（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是;
（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为;
（4）证明ZnCl₂是否存在的实验操作为.

下列说法不正确的是（）

A . 硝酸钠溶液能够导电是由于其水溶液中含有大量自由移动的电子 B . 盐酸和稀硫酸的化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是H+ C . 过氧化氢和水的化学性质不同是因为组成它们的分子种类不同 D . 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的碳原子排列方式不同

化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】

（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl₂溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃和等七种物质。

（2）【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作

实验现象

实验结论及化学方程式

取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中

①

②

结论：滤渣B中有 Fe₂O₃ ， CaCO₃。

实验操作中Fe₂O₃与稀盐酸反应的化学方程式为：

（3）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作

实验现象

实验结论及化学方程式

取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl₂溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡

①有白色沉淀生成

②酚酞试液由无色变成红色

滤液C中有；

滤液C中的物质与CaCl₂反应的化学方程式是

（4）【解释与结论】
①乙组同学实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是

②通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是。

下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去KNO₃溶液中混有的KCl	加入过量的AgNO₃溶液，过滤
B	分离MgCl₂和NaCl的混合固体	适量的NaOH溶液，充分反应后过滤
C	鉴别NaCl、NaOH、CaCO₃、CuSO₄四种固体	分别加入到足量水中，观察现象
D	检验某固体物质是不是碳酸盐	加入盐酸，观察是否有气泡产生

A . A B . B C . C D . D

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