纯碱的制取知识点题库

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（）

A . NaHCO₃是纯碱 B . 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH₄Cl C . 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D . 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH₃（溶液显碱性），再通入足量的CO₂的原因是（　　）

A . 使CO₂更易被吸收 B . NH₃比CO₂更易制取 C . CO₂的密度比NH₃大 D . 为了增大NaHCO₃的溶解度

我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ，

②NaCl（饱和）+NH₄HCO₃═NH₄Cl+NaHCO₃↓，

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

下列说法正确的是（　　）

A . ①反应是化合反应，②反应是置换反应 B . ③反应过程中碳元素的化合价发生改变 C . ③反应后的H₂O和CO₂可以被循环使用 D . 反应结束后，只得到一种产物Na₂CO₃

我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）

A . 沉淀池中得到的沉淀是NaHCO₃ ，因为该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小 B . 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C . 图中X可能是氨气 D . 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）

A . 甲同学说：该条件下NaHCO₃的溶解度较小 B . 乙同学说：NaHCO₃不是纯碱 C . 丙同学说：析出NaHCO₃固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠 D . 丁同学说：从该反应可以获得氮肥

我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）

A . 沉淀池中的反应物共含有五种元素 B . 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C . 图中X可能是氨气 D . 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图：

（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化．
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（4）饱和食盐水中通入氨气的目的是．

“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，同学们查阅相关资料并进行模拟实验．

【查阅资料】

①生产原理：NaCl（饱和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（固体）↓+NH₄Cl

②主要生产流程如图所示：

③氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．

【理论分析】

（1）依据资料①可知相同条件下，NaHCO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）．

（2） NaHCO₃受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物，该反应的化学方程式是．

【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱

步骤	蘸有稀硫酸实验装置	实验操作及现象	解释与结论
1		从a管通入NH₃ ，一段时间后，从b管通入CO₂ ，溶液中有固体析出	（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是（2）通NH₃的a管若伸到液面下，会造成的后果是
2		加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊	步骤1析出的固体是碳酸氢钠
3		滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失	步骤2加热后得到的固体是纯碱

【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足．依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是．

氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理．

（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O．试写出该反应的化学方程式．
（2） “侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl，其生成物NH₄Cl的相对分子质量为，NH₄Cl中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）．若上述NH₄Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH₄Cl的质量为 t．（精确到0.1）
（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂ ，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12X $\text{[math]}$ 3N₂+5CO₂+19H₂O，上述反应的X处应填入的化学式为．

实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B . NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C . 40℃时，溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃ D . 20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO₃晶体

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

回答下列问题：

（1）操作a的名称是．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应④的化学方程式为；请列举小苏打在生活中的一种常见用途．
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是．
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有．

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：

（1）写出反应②的化学方程式；
（2）实验室进行操作a所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、；
（3）从物质溶解性的角度分析，操作a（选填“能”或“不能”）将两种物质完全分离．

下列说法不正确的是（）

A . 直接品尝实验室药品的味道 B . “侯氏制碱法”生产的“碱”是指碳酸钠 C . 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D . 液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源

根据问题填空：

（1）我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”为我国民族工业的发展做出了杰出贡献，“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl“是侯氏制碱法的重要反应之一，下列有关说法错误的是（填序号）．

A . 向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的CO₂气体 B . 反应后，NaHCO₃首先结晶析出，过滤即可将其分离出来 C . NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH₄Cl D . NaHCO₃结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl固体
（2）海洋是巨大的资源宝库，我们可利用海水为原料制取大量的重要化工产品，例如：海水中存在大量的氯化钠，电解纯净的氯化钠溶液可以制得氢气、氯气和物质A，其反应原理为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2A+Cl₂↑+H₂↑，试推断A的化学式为．
（3） t₁℃时，将a、b两种固体各18g分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后实验现象如甲图所示，升温到t₂℃时，实验现象如乙图所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如丙图所示．
请根据如图实验现象及溶解度曲线填空：
①从t₁℃到t₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填“a”或“b”）溶液．
②丙图中，曲线M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
③若a中混有少量b，可采用的方法提纯a．（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母序号）；

A . 加入三种溶液的顺序不能调整 B . 加入三种溶液将粗盐水中的SO₄²^﹣、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀 C . 按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式是；
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。

我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下：

①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃②NaCl(饱和)+NH₄HCO₃=NH₄Cl+NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑下列说法正确的是( )

A . ②反应是复分解反应 B . ③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C . ③反应后的H₂O和CO₂可以被循环使用 D . 反应结束后，只得到一种产生物Na₂CO₃

我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母编号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液可将粗盐水中的SO₄、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是；
③流程I中Na₂CO₃溶液的作用是；
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g。

我国制碱工业先驱侯德榜发明了”侯氏制碱法“．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式，其基本反应类型为．
（2）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）

A . KNO₃溶液（CuSO₄）：加入适量Ba（OH）₂溶液，过滤 B . CO（CO₂）∶通过NaOH溶液 C . NaCl溶液（CaCl₂）∶加入过量Na₂CO₃溶液，过滤 D . 铁粉（锌粉）∶加入稀硫酸，过滤

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