酸的化学性质知识点题库

某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现铜片表面全部变黑．请你参与以下探究．

【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么？

【查阅资料】①酒精在不完全燃烧时会产生炭黑；②炭黑不溶于稀酸，也不与稀酸反应；③氧化铜可与稀酸反应而溶解．

（1）【猜想与假设】黑色物质可能是a：氧化铜；b ；c：氧化铜和炭黑．
（2）【设计与实验】取变黑的铜片，放入盛有足量（填化学式）溶液的试管中，观察现象．
（3）【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解，溶液由无色变成蓝色，则猜想a正确，发生反应的化学方程式为　．如果现象是，则猜想c正确．
（4）【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧，生成的黑色物质中可能有炭黑．请你设计一个加热铜片的实验，使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜，你的实验设计是．

酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．

（1）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）　 .

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔．若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许（填物质名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．

（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是　．然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．

物质间可以直接实现转化的是（）

A . Fe→Fe₂O₃→FeSO₄ B . HCl→CuCl₂→BaCl₂ C . NaOH→NaCl→Na₂CO₃ D . CO₂→H₂CO₃→CO

对下列实验现象的描述中，与实验事实不相符的是（　　）

A . 硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低 B . 盐酸与铁锈反应后溶液呈浅绿色 C . 二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊 D . 硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是（）

选项	实验a的	实验方案
A	除去BaCl₂溶液中的Ba（OH）₂	加适量的稀硫酸后过滤
B	检验CO中混有CO₂	通过灼热的氧化铜粉末
C	除去N₂中混有的O₂	通过灼热的铜网
D	分离木炭粉和MnO₂的混合物	加水溶解后过滤

A . A B . B C . C D . D

小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）₂═CuO+X，于是用CuSO₄溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热．

（1）生成物X的化学式为．
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为．

（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生．为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu₂O均为红色固体，且Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu₂OⅢ．．

【进行实验】

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置．	溶液由无色变蓝色，固体减少．	1.44g红色固体一定有：
②过滤、洗涤、干燥．	得红色固体	1.44g红色固体一定有：

小凯与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．

（实验室提供的试剂为：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试液）

【提出问题】白色浑浊物是什么物质？

【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂ ．

②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃ ， Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2Na₂CO₃

③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．

（1）【作出猜想】
猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是．
（2）【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水搅拌，杯壁发烫，原因是．静置冷却、过滤．
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，说明猜想错误．
③若猜想三是正确的，在①和②的基础上，还应进行的操作是：．
（3）【拓展延伸】小凯认为实验探究①过滤后的滤液中溶质仅含有氢氧化钠，小组其他同学认为不正确．你的证明方法是：取滤液滴加足量的，有气泡生成，说明滤液中还含有碳酸钠．则产生气泡的反应的化学方程式为：．
（4）【实验反思】
①实验室在配制溶液时应该使用水．
②生活中降低水的硬度常用的方法是．

下列关于H₂SO₄性质描述中，不属于酸的通性的是（）

A . 使紫色石蕊溶液变红 B . 与NaOH发生中和反应 C . 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D . 与Mg反应放出氢气

下列说法中，正确的是（）

A . 某物质能与稀盐酸反应产生气体，则该物质中一定含有碳酸根离子 B . 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该物质中一定含有硫酸根离子 C . 将一种碱溶液和一种盐溶液混合，它们可能相互反应生成两种沉淀 D . 反应物和生成物均为两种化合物的反应，一定是复分解反应

某科研小组设计利用稀H₂SO₄浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为（填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe²⁺反应生成Fe³⁺和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，选用双氧水的优点是。

向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验方案中，设计合理的是（）

A . 实验室制备Cu（OH）₂ ，将CuO中加入足量的水 B . 鉴别NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，取样分别通入适量的CO₂ C . 除去生石灰中的少量CaCO₃：将混合物中加入过量的稀盐酸 D . 分离BaCl₂固体和NaCl固体，加入适量的NaCO₃溶液过滤

关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）

A . 反应①放出热量 B . 反应②所得的溶液可呈中性 C . 反应③可得NaOH D . 不能将图中稀盐酸换为稀H₂SO₄

下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	用小木条蘸少量浓硫酸	小木条变成黑色	浓硫酸具有吸水性
B	向燃着的纸箱浇水	火熄灭	燃烧需要温度达到可燃物着火点
C	将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞	气体被压缩	氧气分子体积变小
D	向盛有红棕色NO₂气体的集气瓶中加入活性炭	红棕色消失	活性炭具有吸附性

A . A B . B C . C D . D

某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含碳量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图:

（1）写出流程②中发生反应的化学方程式: 。
（2）流程③中通入氧化空气的目的是。
（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议:。

根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )

A . 滴加酚酞试液显无色的溶液 B . 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C . 能够与碱发生反应的溶液 D . 常温下，pH<7的溶液

推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（）

A . 某物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 B . 某固体中加稀盐酸有气泡产生，则固体中一定含碳酸根离子 C . 某物质能与氢氧化钠发生中和反应，则该物质一定是一种酸 D . 某溶液的pH >7，则该溶液一定是碱的溶液

本学期同学们做过下列几个实验，其中对实验现象描述错误的是（）

A . 在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，无色溶液变红色 B . 将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4mL稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡 C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生白色沉淀 D . 向装有少量氧化铜粉末的试管中加入3mL稀硫酸，然后加热，试管中溶液变成蓝色

构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。下图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）途中M应为类物质；
（2）写出硫酸与金属锌反应的方程式；
（3）酸与碱之间的反应类型是，反应的实质是；
（4）用硫酸除铁锈的方程式是。

归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B . 单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C . 因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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