常见金属的冶炼方法 知识点题库

（1） 下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是       （填序号）

（2） 钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种物质名称）接触而生锈．

（3） 汽车制造需要钢铁，工业上的用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应．

（1） 金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性．

（2） 我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．铁生锈的主要原因是．

（3） 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．

（4） 人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．

（5） 小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是（填字母序号）．

（1） 赤铁矿（含Fe₂O₃）炼铁的原理（用化学方程式表示）．

（2） 实验时常用高锰酸钾制取氧气．

①写出该反应的化学方程式．

②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．请解释原因．．

（1） 铝常用于制作导线，因为其具有良好的．

（2） 铝粉刷在铁制品表面除锈，是因为．

（3） 将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明．

（4） 工业炼铁的原料有石灰石、焦炭、和，其中，焦炭的作用是（用化学方程式表示，写出一种即可）

（1） 豆浆是价廉物美的饮品，豆浆中含有丰富的植物蛋白．

①从平衡膳食考虑，我们在喝豆浆时无需搭配（填下列选项的序号字母）．

A．核桃或花生以增加油脂      B．蔬菜或水果以增加维生素

C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质    D．馒头或面包以增加糖类

②家庭常用豆浆机制作强浆，豆浆机的内胆为不锈钢，手柄为酚醛塑料．导线外套为氯丁橡胶，则豆浆机用到的材料包括、两类．

（2） 高炉炼铁的原理是在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中出来．炉内生成CO的化学反应方程式为、．

（3） 咎博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：

①a为石蕊溶液，反应的现象是．

②b是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：

③c是金属氧化物，所属反应类型是；d是哪一类化合物？．

④e是盐，写出有气体生成的化学反应方程式：．

⑤工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为．

（1） 下列用品中，主要利用金属导电性的是       （填字母代号）．

（2） 人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．

（3） 铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．

（4） 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，该反应的实验现象为．

（1） 写出工业上常用的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学反应方程式．

（2） 写出用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式．

（1） 下列金属制品中，利用金属导电性的是      (填字母序号)。

（2） 铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。

（3） 我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉(如右图)。该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁），写出炼铁反应的化学方程式。

（1） 冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为下TiCl₄ ， TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式：，其反应类型是。

（2） 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。

（1） 分别写出①、②、③三步反应的化学方程式；

①；

②；

③。

（2） 关于上述炼铁过程的叙述错误的是；

A反应①②均为化合反应，反应③为置换反应

B反应③中发生氧化反应的物质是氧化铁

C高炉炼铁产生的尾气必须经过处理才可以排放

D反应③中，反应前后碳元素的化合价没变

（1） （一）金属材料广泛应用于生产生活中。

我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式。

（2） 铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用化学方程式表示化学原理）

（3） 对铁生锈的条件为铁与同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。

（4） （二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ， 此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。

操作②中实验现象说明CO₂（选填“能”或“不能”）与CuO反应。

（5） 操作③中CO₂含量减小的原因是。

（6） 操作④中的现象是化学反应方程式为。

（7） 实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

（8） 由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

（9） （三）

请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）

（1） 铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程；

（2） 地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是。

（3） 将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO₄溶液中，发现放入Y的FeSO₄溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO₄溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（4） 工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是（化学方程式表示）。