饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）在温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是．

（3）t₂℃时，将35g甲物质投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液 g．

（4）将t₂℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线

（1）P点的含义是．

（2）t₁℃时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g．

（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是．

（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（填序号）．

①溶液中溶质的质量一定增加

②溶质C的质量分数可能增大

③溶液的质量可能不变

④溶液中水的质量一定减少．

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）当温度为℃时，A的溶解度等于B的溶解度．
（2） t₂℃时，将12gA物质加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量为g．
（3）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液可采用的方法是（答一种方法即可）；
（4）将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃，B溶液溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）．

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题：

（1）交点P点的含义是．

（2）t₂℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量的关系是．

（3）t₂℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是．

（4）将t₁℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是

下列叙述正确的是（）

A . 纯净物只含一种元素 B . 凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应 C . 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液 D . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变

如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）点P表示．
（2）当温度为t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是．
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是．
（4） t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质 g（不含结晶水）．
（5）将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用方法．

溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（）

A . 配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B . 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C . 硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 D . 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

下列说法正确的是（）

A . 原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒 B . 饱和溶液升高温度后都会变成不饱和溶液 C . pH＜7的溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越强 D . 根据质量守恒定律：3克碳在10克氧气中充分燃烧生成13克二氧化碳

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 B . t₂℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C . 分别将三种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D . 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．

温度/℃	物质	30	40
溶解度/g	NaCl	36.3	36.6
溶解度/g	KNO₃	45.8	63.9

（1） 20℃时，KNO₃的溶解度是g；
以下实验中：10mL水 $\text{[math]}$ x $\text{[math]}$ y $\text{[math]}$ z
x、y、z中一定为饱和溶液的是．
（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为（保留一位小数）；
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是．
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥．

如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1） t₂℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是；
（2） t₃℃时，溶解度最大的是；
（3） t₄℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是；
（4）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

t₁℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：

（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母序号）．
（2） R和N两种物质的溶解度曲线分别如图2所示，则R物质的溶解度曲线是（填“a”或“b”）．
（3）现有某温度下N物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是．
（4）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 a升温结晶b降温结晶c蒸发溶剂d过滤e冷水洗涤f热水洗涤g干燥（填字母）

根据图示溶解度曲线，下列结论正确的是（）

A . NaCl和MgSO₄的溶解度仅在t₁℃时才相等 B . t₂℃时， MgSO₄溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液 C . t₂℃时，升温或降温都可将MgSO₄不饱和溶液变为饱和溶液 D . t₂℃时，蒸发少量水一定可使NaCl晶体从不饱和溶液中析出

要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液(已知生石灰能与水发生反应产生氢氧化钙)，小明选择了如下方法。

①加入生石灰②加入Ca(OH)₂

③升高温度④降低温度

其中可行的是(　　)

A . ②③ B . ②④ C . ①②③ D . ①②④

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） t₂℃时，三者的溶解度由小到大的顺序为。
（2） P点的含义是。
（3） t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
（4）若a中含有少量的b杂质，可用的方法提纯a。
（5）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入Na_nRO_2n_﹣₁固体，且所加固体的质量由A到D依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。

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（1）中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液（以上均填序号）；
（2）若对A、B两烧杯进行加热，先变成不饱和溶液的是（填序号）；
（3）当将一定量Na_nRO_2n_﹣₁的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法错误的是______

A . 溶质质量分数一定变小 B . 溶剂质量可能不变 C . 溶液质量一定增大 D . 溶质质量可能不变
（4）化合物Na_nRO_2n_﹣₁中R元素的化合价为。

t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . t℃时该物质的溶解度为50g B . 点Z→W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤 C . 将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g溶质 D . 图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n<m<w<z

四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质．且固体溶质质量依次减少（温度相同）。充分溶解后如图所示。回答下列各问。（填序号）

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（1）中盛的一定是饱和溶液。
（2）中盛的可能是饱和溶液。
（3）中盛的一定是不饱和溶液，如何使其变成饱和溶液。
（4）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高．先变成不饱和溶液的是。
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水。B中固体刚好全溶，A中是否也全溶?。

要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中错误的是 ( )

A . 倒出少量溶液 B . 加入硝酸钾 C . 蒸发部分水 D . 适当降温

下表是不同温度下KNO₃的溶解度表。

温度/℃	0	20	40
溶解度/g	13.3	31.6	63.9

（1）在称量30gKNO₃固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是，直到天平平衡。
（2） 20℃时，将30gKNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？
（3）要使20℃KNO₃的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用(写出一种即可)的方法。

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