铁锈的主要成分知识点题库

铁是生活中常见的金属，下列关于铁的有关说法错误的是( ）

A . 人体缺乏铁元素易患贫血 B . 铁粉可用于食品的防腐和防潮 C . 金属铁是由铁原子构成的 D . 铁锈可以保护铁制品不受腐蚀

铁锈的主要成分是，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为；反应的现象为．

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B . 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄ D . 用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①和② B . ①和③ C . ①③④ D . ①②③④

茶叶包装袋内有一小包铁粉，它可以吸收茶叶包装盒内的，以防止茶叶缓慢氧化而变质，同时还吸收，以防止茶叶发霉，这包铁粉最终将变成．我们可认为铁粉用作双吸剂．

生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列有关说法不正确的是（）

A . 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B . 汽油可溶解衣服上的油渍 C . 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D . 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈

下列情况中，铁钉容易生锈的是（）

A . 在干燥的空气中 B . 浸没在蒸馏水中 C . 部分浸入食盐水中 D . 浸没在植物油中

下列说法中正确的是( )

A . 铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈 B . 硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺 C . 单质碳在常温下化学性质稳定 D . 生铁是一种纯净物

汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。但是请同学们提醒家人开车注意安全，

谨防“怒路症”，切勿恶意超车，别车，下车打人和被人打。

（1）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝了。
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）发生的主要反应的化学方程式为。

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

⑴如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？

⑵向一定质量AgNO₃、Fe（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。

①写出a点所发生反应的化学方程式。

②为什么b～c段溶液的质量会增加？

化学是一门以实验为基础的学科。

（1）（实验一）常见气体的制取（图1）

实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母）化学方程式是：。
（2）实验室用双氧水（H₂O₂）制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母），验满方法：。
（3）（实验二）图2装置有多种用途
排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是。
（4）排水法收集气体：瓶中装满水，气体从（填“a”或“b”）端进入。
（5）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。
（6）（实验三）控制变量法是实验探究的重要方法
同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：

一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有和同时参加。

化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。

（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用。
（2）人体铁元素摄入量过少会引起，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：。
（3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是。

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。
①铁丝燃烧的化学方程式：。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。

③与FeSO₄中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是。
（2）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验1 实验2 实验3

①实验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为。

②实验2中使用铜片是为了对比不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论错误的是。（填字母）

a．铜不能发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（）

A . 3H₂SO₄+ Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O B . 3H₂SO₄+ Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂↑ C . 2HCl + FeO = FeCl₂+ H₂O D . 4HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₂+ 2H₂O

铁是人类使用量最大的金属，从铁的冶炼到应用过程中，下列说法正确的是（）

A . 工业炼铁的主要原理是：2Fe₂O₃+3C $\text{[math]}$ 2Fe₂+3CO₂ B . 将铁锈放入盐酸中，会观察到溶液变为浅绿色 C . 为了增强铁使用的性能，通常在纯铁里熔合一些其他物质 D . 生活中铝制品比铁制品难锈蚀，是因为铝的金属活泼性比铁弱

金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，但全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元。钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易被腐蚀的金属材料之一，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果；钢铁锈蚀后生成铁锈的主要成分是（填写化学式）。有效减缓或防止钢铁锈蚀的方法为（写出一种方法即可）。

北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：

矿物	蓝铜矿	朱砂	赭石
颜色	深蓝色	大红色	？
主要成分	Cu₂(OH)₂CO₃	HgS	Fe₂O₃

回答下列问题：

（1）表中赭石的颜色应为。
（2） HgS中硫元素的化合价为价。
（3） Cu₂(OH)₂CO₃不稳定，受热易发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应的基本反应类型为。
（4）铁锈的主要成分也是Fe₂O₃ ，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式。

回答下列问题

（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防。
（2）近年来，我国多地纷纷开展垃圾分类回收。如图所示是我们鸡西市的街道垃圾桶，请回答下列问题：
①铁制外筒、塑料顶盖、铝合金图中标识的物质，属于金属材料的是。
②使用铝合金做的优点是(写出一点即可)。
③某品牌饮料的空易拉罐应收入(填“可回收”或“不可回收”）筒中。
④铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；用稀盐酸除锈的化学方程式。

酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）用化学方程式表示用稀硫酸除铁锈的反应原理：。
（2）某化学小组的同学为了探究实验室中久置的NaOH固体成分，进行有关实验。
①该小组认为NaOH已经变质，其原因用化学反应方程式表示为。
②该小组欲探究其变质程度。取少量固体加水溶解，向溶液中先加入酚酞溶液而后才加入足量的CaCl₂溶液，有沉淀出现；过滤后溶液仍呈红色。得出结论：氢氧化钠部分变质。该方案是否正确，其理由为。
（3）粗盐水中除含有NaCl外，可能含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了检验粗盐水中含有的杂质成分并将其除去，得到精盐水。某化学小组完成了以下实验：
①过滤操作中玻璃棒的作用为。
②加入的试剂X为。
③判断粗盐含有的杂质情况为。
④写出加入过量Na₂CO₃时一定发生的化学反应方程式。
（4）取200g4%的NaOH溶液，加入100g10%稀硫酸溶液，试通过计算判断反应后溶液中的溶质成分。

化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。

（1）铁锈属于（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，是因为能转化为热能
（2）小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该化学反应的方程式是。
（3）铁元素是人体必须的（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致。

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