合金与合金的性质知识点题库

下列归纳总结完全正确的一组是（）

A．物质用途

①黄金﹣﹣装饰品

②熟石灰﹣﹣改良酸性土壤

③氯化钠﹣﹣调味品

B．安全知识

①点燃可燃性气体前一定要验纯

②鉴别化学药品时可以品尝

③居室装修时应常开窗通风，防止甲醛中毒

C．合理利用资源

①随意大量使用塑料袋

②过量使用农药、化肥提高农业产量

③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈

D．物质分类

①纯碱属于碱类

②塑料属于合成材料

③生铁属于合金

A . A B . B C . C D . D

人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）地壳中含量最高的金属元素是
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO₂=LiMnO₂ ，其中化合价发生变化的元素是
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有

（4）日常使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．

（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：．

根据问题填空：

（1）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
①下列“水”中，属于纯净物的是（填序号）；
a．海水b．河水c．蒸馏水d．井水
②水在通电条件下分解的化学方程式为．
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的性．活性炭不能将硬水软化，生活中可用的方法降低水的硬度．
（2）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质．请选择适当的物质填空．
①可用于人工降雨是的；②可用于制造人造骨的是；③可用于改良酸性土壤的是．

请回答下列问题：

（1）钢和生铁是含不同的铁的两种合金。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，锈蚀过程实际是铁与空气中的等发生反应的过程。
（3）某实验室废液中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是。

请回答下列与金属有关的问题。

（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，表面会留下划痕；
（2）铝在常温下抗腐蚀性能好，是因为；
（3）不能使用铁桶配制农药波尔多液(含硫酸铜)的原因，可用化学方程式表示为，该反应的基本反应类型是；
（4）向Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是。

金属材料与人类的生产、生活密切相关。

（1）今年，我市投放了若干辆共享单车，制造这种自行车使用了大量的铁合金，该合金与铁相比具有的优点是，自行车链条常用的防锈方法是。
（2）为了比较铜、镁、铁三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____

A . 铜、镁、铁、稀盐酸(控制变量) B . 镁、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 C . 铁、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液 D . 铜、镁、硫酸亚铁溶液
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有。

金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（）

A . 金属铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定 B . “真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高 C . 合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低 D . 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe₃O₄

据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×10⁷	7.6×10⁵	2.7×10⁷
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl₂溶液为绿色。

（实验方案）

（1）第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

原因是：①它们的市场价格较高；②。

（2）第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡	……
Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体

（问题讨论）

由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是（填字母）。

a．熔点低 b．硬度大 c．抗腐蚀性强

（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm³）为（填字母）。
a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是。
（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式。
（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和，其中玻璃棒的作用是。

物质的性质决定物质的用途。以下性质和用途的对应错误的是（）

A . 金刚石坚硬用于裁玻璃 B . 氧气供给呼吸用于医疗急救 C . 金属钛的熔点高可作保险丝 D . 一氧化碳有还原性用于冶炼金属

2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收

的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（）

A . 钢 B . 生铁 C . 硬铝 D . 铝

化学与人类生活密不可分。

（1）烧水时易生水垢的水，属于水。
（2）为了防止齲齿，人体必须摄入足够量的元素
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是。

人类社会的发展离不开金属。

（1）不锈钢属于材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的性。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为。
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有；滤液中至少含有种溶质（填数字）。
（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。

A . 95.3% B . 90.6% C . 62.5% D . 无法确定

2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要，其硬度比纯铝的要，

某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻

画，发现纯铝片表面有划痕。

（1）（提出问题）通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？

（2）（查阅资料）①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。

②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。

（作出猜想）该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。

（实验探究）小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
⑴取一定量的样品于烧杯中，加入氢氧化钠溶液。	。	样品中含铝
⑵另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸。	样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物。	样品中含铁
⑶将⑵中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO₃溶液。	溶液由无色变成浅蓝色。	样品中含铜，反应的化学方程式为：。

（实验结论）该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。

（3）（拓展应用）铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是：。

2020年11月24日4时30分，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，12月17日凌晨，嫦娥五号探测器携带月壤样品安全返回地球，连续实现我国航天史上首次月面采样、月面起飞、月球轨道交会对接、带样返回等多个重大突破，为我国探月工程“绕、落、回”三步走发展规划画上了圆满句号。

（1）长征五号遥五运载火箭中涉及到的金属材料是。
（2）长征五号遥五运载火箭采用液氧液氢燃气发生器循环火箭发动机。火箭发动机工作原理中涉及的化学方程式是：，它将能转化为火箭发射所需动能。
（3）氦-3是一种如今已被世界公认的高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料，月壤中含有丰富的He-3资源，He-3原子核由2个质子和1个中子构成，请画出He-3原子结构示意图，并写出氦气的化学式。

2020年11月24日4时30分，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器开启我国首次地外天体采样返回之旅。化学材料在其中起到了重要作用。

（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的（填“高”或“低”）；
（2）铝有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜请写出该反应的化学方程式：，其反应类型是；
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮作为推进剂。在C₂H₈N₂中，碳、氢元素的质量比为。

金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。按要求回答下列问题：
①其中属于有机合成材料的是。
②回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物回收铜，可以在混合物中加入适量的，充分反应后，再进行过滤、干燥(填操作)。
③写出NH₄Cl的一种用途。
（2）口罩上的鼻梁条一般由铝合金制成，下列说法正确的是____(填字母)。

A . 氧化铝是铝合金 B . 铝合金属于金属材料 C . 铝合金用于制作鼻梁条利用了其密度小、质软、抗腐蚀好等特点。
（3）向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是____

A . a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B . d点，溶液中的溶质为Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂ C . e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 D . c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

金属材料广泛应用于生产生活中、天宫二号空间实验室主要开展地球观测和空间地球系统科学，空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验。请回答下列问题：

（1）航天发射任务“拈轻怕重”，天宫二号必将轻装上阵，你认为下列材料最适合“天宫二号”的是____（填序号）

A . 硬铝 B . 钛合金 C . 不锈钢 D . 黄铜
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的不同。
（4）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是（填名称）。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为。

（5）金属矿物可用来冶炼金属。

冶炼方法	反应表示式（其他产生略去）	代表性金属
热还原法	金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等） $\text{[math]}$ 金属A	锌、铜
电解法	金属B的化合物 $\text{[math]}$ 金属B	钾、铝
热分解法	金属C的氧化物 $\text{[math]}$ 金属C	汞、银

若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的，理由是。

金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题：

（1） 2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：铝合金具有许多优良性能，如____(填字母)。

A . 密度小 B . 不导电 C . 抗腐蚀性能好
（2）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是。
（3）用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H₂O和CO。下列说法中错误的是____(填字母)。

A . c处澄清石灰水变浑浊 B . 实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C . b处黑色粉末变红色 D . 此装置中的尾气不可以直接排放至空气
（4）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气能使木炭从而提高炉温。
②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl₄和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl₄和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为。
（5）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为(填化学式)。
（6）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH₂和无色溶液。下列说法正确的是____。

A . 样品中一定只含有Mg B . 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C . 无色溶液中溶质总质量为12g D . 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

下列关于教材中的实验，说法错误的是（）

A .

甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B .

乙实验中A烧杯溶液变红，说明分子在不断运动 C .

丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点 D .

丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>Cu

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