溶液的酸碱度测定 知识点题库

（1） 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．

（2） 实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．

（3） 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：

甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．

a．将pH试纸剪成几段节约使用

b．将pH试纸直接插入待测液中

c．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

d．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（4） 乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，

请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式．

（5） 活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．

（6） 研究三：确定镁条的成分：

称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）

（1） 图示中实验操作有明显错误的一项是： （选填字母序号：A、B或C）．

（2） 图A中仪器①的名称是 ，它在该实验操作中的作用是 ．

（1） 填写下列操作步骤：

①所需浓H₂SO₄的体积为。

②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，应选用（填字母序号）量筒量取。读数时，使液体的正好跟刻度相平。；

③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。

④用不断搅拌。

（2） 请指出上述操作中一处明显错误：。（填写操作步骤中的序号）

（3） 误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将。

（4） 小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用，请你告诉他如何操作。

（1） 鸭绿江水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加 检验

（2） 可采用 来测定江水的酸碱度

（3） 为了防止江水污染，下列做法正确的是　________ （填字母）

（4） 小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是________ （填字母）

（1） 除铁锈的反应属于(填基本反应类型)。

（2） 铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为。

（3） 将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为。

（4） 验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是。

（5） 用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为。