饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥c B . t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5% C . t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是a D . 将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，变为不饱和溶液

如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

（1）图中A点表示的乙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（2）t₃℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为；

（3）t₃℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，所得溶液质量大小关系为：甲丙（填“＜”、“＞”或“=”）；

（4）将t₁℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为（填一种即可）．

a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A . 15℃时，a、b 的溶解度均为20g B . 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C . 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 D . 20℃时分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1） t₂℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是；
（2） P点的含义是；
（3）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是；
（4）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；
（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是．

A . 溶剂的质量一定变小 B . 溶质的质量可能不变 C . 溶液的质量一定变大 D . 溶质的质量分数一定变大．

现有一接近饱和的Ca（OH）₂ 溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（　　）

A . 只有①② B . 只有②③ C . ①②③ D . ①②④

能正确反映对应变化关系的图像是（）

A .

加热一定质量的高锰酸钾固体 B .

向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C .

一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 D .

分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是（）

A .

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B .

将稀H₂SO₄滴入一定量的BaCl₂溶液中 C .

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D .

向pH=13的NaOH溶液中加水稀释

下列说法正确的是（）

A . 20℃的KNO₃饱和溶液升温变成不饱和溶液 B . 20℃时KNO₃的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6% C . 60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大 D . 蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出

下列说法正确的是（）

A . 20℃，100gNaCl饱和溶液中含有36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36g B . NaCl的饱和溶液一定比NaCl的不饱和溶液浓 C . 向15g10%的NaCl溶液加入15g水后，溶液中NaCl的质量分数一定为5% D . 降低温度一定能使不饱和的NaCl溶液变为饱和的NaCl溶液

下列说法正确的是（）

A . 20%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液所含溶质多 B . 用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称取、量取、溶解、转移 C . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大 D . 吹灭蜡烛时，降低了蜡烛的着火点使蜡烛熄灭

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 B . t₂℃时，A，C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等 C . t₂℃时，A，B两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出A的质量更大 D . t₃℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C

下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是（）

A . 蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙 B . 蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和 C . 蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙 D . 蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）写出图中P点的意义。
（2）要使t₁℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。
①升高温度 ②降低温度 ③加入C ④蒸发水
（3） t₂℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是。
（4）将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出的晶体的质量为。

A，B，C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后现象如图1所示，试回答：

图1 图2

（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30 ℃时，C烧杯中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①，②。

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度，根据数据回答。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
（g/100g水）	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①氯化钠的溶解度受温度变化的影响（填“很大”或“很小”）。

②50℃时，KNO₃的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO₃固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。

③KNO₃中混有少量的NaCl，提纯的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

④要比较NaCl和KNO₃在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或。

⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是（填编号）。

A 操作I一定是降温

B a与b的溶剂质量可能相等

C a与c的溶质质量一定相等

D b与c的溶质质量分数一定相等

根据下表回答问题：

温度/℃		20	40	60
溶解度	NaCl	36.0	36.6	37.3
溶解度	KNO₃	31.6	63.9	110

（1） 60℃，100g水中最多能溶解KNO₃的质量为。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）

A . 20℃时，KNO₃饱和溶液的质量分数为31.6% B . 40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl C . 将40℃时KNO₃的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO₃固体 D . 将40℃时NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO₃
（3） 20℃时，按下列图示操作：

①在溶液A，B，C中，KNO₃溶解达到饱和状态的有（填字母）

②比较溶液A、B中KNO₃的质量分数：AB（填“＞“或”＜”或“＝”）

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

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A . t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＝丙 B . t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C . 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₁℃升温到t₂℃，溶质质量分数由大小关系是乙＞甲＞丙 D . 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

如图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是（）

A .