铁锈的主要成分知识点题库

下列有关铁生锈的叙述错误的是( )

A . 铁生锈时一定伴随有物理变化 B . 铁锈是一种混合物 C . 铁生锈的实质是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程 D . 铁生锈时会有难以察觉的热量放出

铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是（写名称）；因铁锈，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施（至少一种）．要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质．可以在其溶液中加入足量，充分反应后，再用方法除去杂质；反应的化学方程式是：．该反应属于反应．

铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（　　）

A . 不溶于水 B . 呈黄褐色 C . 可溶于盐酸 D . 密度比铁小

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C . 用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铁是地壳中含量最高的金属元素 B . 铜的性能优良，是很纯的铁 C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄ D . 波尔多液不可以在铁制容器中配制

下列说法不符合事实的是（）

A . 钢铁生锈是缓慢氧化 B . 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C . 铁锈的主要成分是四氧化三铁 D . 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（）

A . 铁生锈时生成四氧化三铁 B . 表面涂漆以防止铁生锈 C . 铁制品应放置于干燥的环境中 D . 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈

在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑属于铁的合金．

（1）铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越（填“大”或“小”）．
（2）出土的秦国铜柄钢剑表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是（填化学式），铁锈是由铁跟（填化学式或名称均可）发生反应生成的．

铁锈主要成分（填化学式），铁锈的颜色为．

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B . 硫酸铜溶液可以用铁质容器盛放 C . 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe₃O₄ D . 用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到，反应方程式为，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。

铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）认识铁：从宏观看，铁由组成；从微观看，铁由构成。
（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是。
（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是，放热。该反应的化学方程式是。
（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）炼铁的化学方程式是，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：。

暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。

I．探究铁生锈的条件

（1）由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。
（2）证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。
（3） II．探究影响铁生锈速率的因素
【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
【猜想假设】
①活性炭能加快铁粉生锈的速率。
②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
x
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
【解释与结论】
表中x的值为。
（4）对比实验1和3，得出的结论是。
（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比(填实验编号)。
（6）【反思与评价】
下列说法正确的是_______。

A . 暖贴在使用前要密封保存 B . 暖贴使用后剩余物可以回收利用 C . 利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（）

A . 在铁制品表面镀上一层锌 B . 在车船的表面喷涂油漆 C . 将使用后的菜刀用布擦干 D . 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和菱铁矿（主要成分FeCO₃），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al₂O₃）的方法冶炼铝，Al₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg₁₇Al_l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A . 可塑性 B . 机械性能 C . 抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
①铁锈的主要成分是（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。
（6）利用“活泼金属”可以制得H₂ ， H₂可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A . 金属原料的成本 B . 生成过程中的能耗和污染 C . 金属的回收利用

人类社会的发展离不开金属。

（1）不锈钢属于材料（填“金属”或“合成”）；铁锅、铝锅可以用来炒菜、做饭，主要是利用了铁和铝的性。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为。
（3）将金属M粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，滤渣中可能含有；滤液中至少含有种溶质（填数字）。
（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，高温加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4g，那么原混合物中氧化铜的质量分数（保留到0.1%）可能是______（填字母）。

A . 95.3% B . 90.6% C . 62.5% D . 无法确定

把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，可观察到有气泡产生，则该反应的化学方程式为。

下列实验现象记录正确的是（）

A . 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方会出现大量的白烟 B . 将铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体 C . 甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水 D . 将生锈的铁钉放入稀硫酸中：开始时溶液由无色变为浅绿色

生活中处处有化学。请回答下列问题：

（1） “真金不怕火炼”说明金。
（2）铝比铁抗腐蚀性能好的原因是。
（3）用稀盐酸给铁除锈时，不能浸泡时间过长，其原因是（用化学方程式表示）。
（4）洗衣凝珠是一种创新性洗涤产品，该产品是由一层薄膜包裹的浓缩洗涤剂，外形透明似珠，遇水即溶。薄膜是一种用聚乙烯醇制成的新型塑料，它属于材料。该产品能有效去除油污，是因为洗涤剂具有作用。
（5）小明在饮用碳酸饮料时，发现打开瓶盖时有大量气泡冒出，从化学变化的角度解释为：（用化学方程式表示）。

下列说法中，正确的是（）

A . 施用过量化肥、农药增加粮食产量 B . 煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 C . 化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 D . 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀

实验编号	活性炭/g	食盐/g	温度上升值/℃
1	0	0	0.1
2	0.2	0	22.0
3	x	0.1	3.1
4	0.2	0.1	56.3

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