纯碱的制取知识点题库

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（4）写出NH₄Cl的一种用途．

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：

（1）氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）。
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述正确的是（　　）

A . 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO₂ ，能加速NaHCO₃的生成 B . B析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 C . 该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大 D . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（4）从物质的类别看，NH₄Cl属于（选填“酸”“碱”或“盐”）．

纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；

②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，

③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃ ，写出该反应的化学方程式．
（3） “碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是．
（5）（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃ ．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作…………，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K₁ ，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
步骤①中“如下操作”是指；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：；
（7）装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）

A . 一定 B . 一定不 C . 可能 D . 无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl．

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）

A . 该条件下NaHCO₃的溶解度较小 B . NaHCO₃不是纯碱 C . 析出固体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液 D . 从该反应可以获得氮肥

2017年5月，“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上的名称哈尔滨隆重召开，大会的主题是“共担社会责任，同创健康中国”．

（1）如图是哈尔滨周边新建的标准化奶牛场，可提供优质奶源，牛奶可为人体提供蛋白质，蛋白质是构成的基本物质，是机体生长和修补的主要原料．
（2）若牛奶的包装袋是一种塑料制品，它应该具有性（填“热塑”或“热固”）．
（3）奶牛的饲料主要来自于农作物，农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用．尿素是一种重要的有机氮肥，工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和一种常见液态物质，则该反应的化学方程式为.
（4）我国著名化工专家先生为氮肥和纯碱工业技术的发展作出了杰出贡献．

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．

“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱．

NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

温度（℃）

溶解度

（g/100g水）

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

NH₄Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

请根据提供的信息，回答问题：

①10℃时，NaCl的溶解度是；

②图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是（填“A”或“B”）

③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是；

④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其饱和状态的点在图中可能位于的区域是（选填 I、II、III、IV）；

⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是（选填编号）

A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量．

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（4）写出NH₄Cl的一种用途．

A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为；化学方程式：①为；②为。

工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料，以侯氏制碱法为原理制取纯碱，其流程如图所示。

（1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。
（2）实验室从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如图所示。广口瓶中盛放氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放稀盐酸。分离出CO₂的步骤是先打开开关(填“k₁”或“k₂”，下同），另一开关关闭，从a端通入混合气体充分反应后关闭该开关；然后
打开开关，收集b端的气体。
（3）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃ ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（图S6-10中A点以前）反应的化学方程式为。

②不断通入SO₂ ，最终产物是。
（4）除了水之外，流程中可循环利用的物质还有。

我国制碱工业的先驱---侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）

A . NaCl B . NaOH C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气 B . 制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵 C . 50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液 D . 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率

我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁，效率高。其主要反应如下：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . ①反应是复分解反应 B . ②反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C . ③反应后的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以被循环使用 D . 反应结束后，只得到一种产物

“ $\text{[math]}$ ”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是（）

A . 从该反应中可获得一种复合肥 B . 反应后的溶液为NaHCO₃的饱和溶液 C . 反应后溶液中只含有一种溶质 D . NaHCO₃俗名苏打，水溶液显碱性

南靖县实验中学开办的课外化学兴趣小组曾经介绍过联合制碱法(也就是“侯氏制碱法”)，下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是（）

A . 碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B . 氯化钠在自然界中分布很广．海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C . 侯氏制碱法消耗了二氧化碳．极大地缓解酸雨的形成 D . 氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是（）

A . 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO₃ 的生成 B . 析出晶体后的溶液为NaHCO₃ 的不饱和溶液 C . 该条件下NaHCO₃ 的溶解度比NH₄Cl的大 D . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题：

（1）纯碱属于物质类别中的（填酸、碱、盐、氧化物）；
（2）石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的反应；
（3） 20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是；
（4）写出Ca(OH)₂与NH₄Cl反应的化学方程式；
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是(写一种即可)。

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