金属活动性的探究 知识点题库

（1） 小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是．一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为．为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的相同．

（2） 他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 ． 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ．

【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论．

操作方法	实验现象

小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 ．

（1） 【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是．

【实验现象】

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

【实验结论】原假设中不正确，理由是．

【结论】用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？，请说明理由

（2） 小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是的图象，判断错误的理由是，

图象不同的原因是．

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与有关．

②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与有关．

（3） 将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有．

（1） 根据以上现象，将钛、镁、铜的元素符号填入下表的相应位置．

 

（2） 根据金属与盐溶液的反应情况也能判断出金属活动性顺序，小李认为：用钛分别与两种盐溶液反应也可得出以上的金属活动性顺序，请你完成下面实验报告：

实验操作	预期实验现象	结论
①把一钛片放入装有溶液的试管中	无明显现象	金属活动性：
②把一钛片放入装有溶液的试管中		金属活动性：

（1） 在汽车电路中，经常用铜作导线这是利用了铜的性

（2） 车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与接触而生锈。

（3） 在实验室中探究铝、铜和铁三种金属的活动性顺序，需要用到的三种药品是。

（4） 某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。

①向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。

②溶液甲中一定含有(填化学式)。

（1） 将金属R投人稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面。若金属R的化合价为+2价，请写出R与稀盐酸反应的化学方程式：。

（2） 为了比较金属R与铁的活动性强弱兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表:

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁弱	将金属R投入溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想（选填“正确”或“错误"）

（3） 请根据上述的信息，判断金属Fe、R、Cu的金属活动性由弱到强的顺序是。

（1） 把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>(H)>；发生反应的基本反应类型是；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是；

（2） 为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是。

（1） 填表：

实验步骤	观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入，充分反应	无明显现象
③在②所得的溶液中，插入，充分反应

结论：金属活动性：铝>铁>铜

（2） 将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是。

（3） 小刚同学认为只要在上述实验中补充一个实验，就能得到铝>铁>H >铜的结论，则补充的实验是。

（4） 实验①对应的化学方程式：。

（1） 实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答:

通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是；、

（2） Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：；

（3） 实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。

通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为；

（4） 实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	Z消失的时间/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是；

（5） 能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：；

（6） 该实验除了用Z消失的时间来衡量反应速率的快慢外，请你提出另一种能准确衡量反应快慢的方法或依据：。

（1） 建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF₄+2H₂SO₄=4HF+2X+TiO₂ ， X的化学式为。

（2） 航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。

（3） 为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是     (填序号)。

（4） 铝制品形成致密保护膜的化学方程式是。

（5） 氢化镁(MgH₂)是一种贮氢合金，当它与H₂O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。

（1） A实验的目的是。

（2） B实验中观察到的现象是。

（3） C实验中发生反应的化学方程式为。

（4） 最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为（写出一组即可）。

（5） 同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有。

（1） 能发生反应的是（填字母序号）。

（2） 若要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是，反应的化学方程式为。

（3） 在铝、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是；请你设计实验比较这两种金属的活动性，实验方案是（写出操作和现象）。

（1） 【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2） 【进行实验】

实验一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象	固体全部溶解，	金属材料中一定有铁，一定没有
实验完成后，将废液倒入废液缸中	――――	―――――

（3） 实验二：

步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：

步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：

步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。

【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有。

（4） 【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是。

（5） 【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。

请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是（填化学式）。