置换反应及其应用知识点题库

下列物质中能与CuSO₄溶液发生置换反应的是（）

A . Ag B . Fe C . NaOH溶液 D . HCl溶液

制备粗硅的反应为：SiO₂+2C^高^温Si+xCO↑。下列说法正确的是（）

A . 该化学方程式中x=1 B . 该反应为置换反应 C . 反应前后原子总数发生变化 D . 硅是地壳中含量最高的元素

近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl₄+2H₂Si＋4HCl，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 复分解反应 C . 置换反应 D . 分解反应

类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）

A . 铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，则金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂ B . 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D . 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光，放热现象的变化就是燃烧

初中化学学习了很多化学反应，下列有关叙述中，不正确的是（）

A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B . 置换反应前后一定会有元素化合价的改变 C . 两种化合物生成另外两种新化合物的反应一定是复分解反应 D . 化合反应的生成物一定不是单质

下列属于置换反应的是（　　）

A . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ B . 2F₂+2H₂O = O₂+4HF C . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . NaOH + HCl = NaCl + H₂O

高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(Tl₂SO₄)溶液为无色，氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(Tl₂O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。

（1）铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式。
（2）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是，反应的化学方程式为。
（3）氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为。
（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于(填反应类型)。

取一定量的Mg放入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）

A . 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B . 固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C . 固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO₃ D . 固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO₃）₂

下列化学反应属于置换反应的是（）

A . CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ B . Cl₂+H₂O＝HCl+HClO C . Na₂O+2HCl＝2NaCl+H₂O D . Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al₂O₃/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置．如图为该反应过程的模型，判断下列说法中错误的是（）

A . 该反应遵循质量守恒定律 B . CO₂、NO₂属于非金属氧化物 C . 该反应为置换反应 D . 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体

下列化学反应属于置换反应的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列关于化学反应的说法，正确的是（）

A . 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 B . 化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物 C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ ，该反应有单质生成，属于置换反应 D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律

硅(Si)是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂＋2C＝Si＋2CO↑，下列说法正确的是（）

A . 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B . 该反应的基本类型为置换反应 C . 在此反应中硅元素的化合价升高 D . 该反应体现了碳的可燃性

修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。