不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别知识点题库

美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是：　

A . CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B . 在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C . CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D . 在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)

A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B . C和 O键键能比Si和O键键能小 C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D . 干冰易升华，二氧化硅不能

能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（　　）

A . 氧化铝 B . 金刚石 C . 二氧化碳 D . 二氧化硅

下列说法正确的是（　　）

A . 用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘单质 B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C . ²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D . H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（　　）

A . 冰的密度比液态水小 B . 冰与干冰由不同分子构成 C . “冰十六”可以包合气体分子 D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化

下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

A . 食盐和蔗糖熔化 B . 金刚石和硫熔化 C . 碘和干冰升华 D . 二氧化硅和氧化钠熔化

下列有关性质比较不正确的是（）

A . 晶体熔点的高低：

B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）

A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B . 氯化铵与苯分别受热变为气体 C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D . 碘与干冰分别受热变为气体

下列有关说法正确的是（）

A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞 B . 分子晶体中一定存在分子间作用力 C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D . CO₂、HCl、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（）

A . 当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大 B . 玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质 C . 玻璃态水是水的一种特殊状态 D . 纯净水与食盐水的冰点相同

下列说法正确的是（）

A . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高 B . 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 C . 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl D .

某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：1

判断下列有关说法中错误的是（）

A . SiCl₄是分子晶体 B . 单质B是原子晶体 C . AlCl₃是离子晶体 D . MgCl₂离子晶体

关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A . 化学键都具有饱和性和方向性 B . 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C . 氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D . 金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO₂与S都属于分子晶体，且SO₂的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO₂熔沸点高于S；④MgCO₃与CaCO₃都是离子晶体，且Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小所以MgCO₃的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（　　）

A . ①③⑦ B . 只有⑦ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧

有关晶体的下列说法中正确的是（）

A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高 B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂

下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）

A . SiO₂和CaO的熔化 B . 氧化钠和铁的熔化 C . 碘和干冰的气化 D . 晶体硅和晶体硫的熔化

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻

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⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

下列“类比”结果正确的是（）

A . 乙炔的分子构型为直线形，则 $\text{[math]}$ 的分子构型也为直线形 B . 单质的熔点 $\text{[math]}$ ，则单质的熔点 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液不产生沉淀，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液也不产生沉淀

第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

（1）基态Ga原子的价电子排布式为。
（2）晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为。
（3）氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为 $\text{[math]}$ 。
①GaCl₃熔点为77.9℃，其晶体类型为。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是。
②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。

回答下列问题：

（1）用系统命名法进行命名：，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有种。
（2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图。(用“…”表示氢键)
（3）已知下列物质对应的熔点
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华， $\text{[math]}$ 晶体熔化， $\text{[math]}$ 溶于水。
② $\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

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