极性键和非极性键知识点题库

下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是（）

A . 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑ B . Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑ C . Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl D . NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）

A . H₂SO₄ B . NaOH C . N₂ D . Na₂O₂

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是．

A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B . 石墨烯中含有非极性共价键 C . 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D . 石墨烯具有导电性

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

下列说法正确的是( )

① H₂O₂分子中既含极性键又含非极性键

② F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 熔点随相对分子质量增大而升高

③Na₂O₂ 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2

④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI

A . ②③④ B . ①③④ C . ①②③ D . .①②③④

下列说法正确的是（）

A . 气态单质分子中一定含有非极性共价键 B . 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C . 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 双原子气体分子中的共价键一定是非极性键

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 $\text{[math]}$ （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B . 分子中四个氮原子共平面 C . 该物质既有氧化性又有还原性 D . 15.2g该物资含有6.02× $\text{[math]}$ 个原子

今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。

（1）用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为和，前者只有键；后者既有键，又有键。
（2） A的氢化物的电子式为，其中含有键，它与水反应的化学方程式为。
（3）元素B的气态氢化物的电子式为，该分子中的键属于(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H^＋形成的键属于。
（4）元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为，其中既有键，又有键。
（5） B元素的单质有和，二者互称为。

下列说法中正确的是( )。

A . 分子之间存在化学键 B . 所有物质中都含有化学键 C . 一个分子中不可能既有极性键又有非极性键 D . 离子化合物中可能含非极性共价键

下列说法正确的是（）

①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键

②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：M⁺＞R^2-

③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构

⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

A . ②⑤⑦ B . ①③④ C . ①③⑥ D . ①③⑤⑥

下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A . CO₂ B . N₂O C . H₂O D . CH₄

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1） E元素在周期表中的位置。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为。
（2） $\text{[math]}$ 分子中存在的，不同于 $\text{[math]}$ 中的化学键被称为。用 $\text{[math]}$ 和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的 $\text{[math]}$ ，试写出反应的离子方程式。
（3） $\text{[math]}$ 和入足量的水充分反应，生成气体的体积为(标准状况下).

下列物质中只有非极性共价键的是（）

A . NaCl B . NaOH C . H₂S D . H₂

下列关于物质结构与性质的论述错误的是（）

A . I $\text{[math]}$ 离子的空间构型为V形 B . 斜方硫和单斜硫都易溶于CS₂ ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子 C . PH₃和H₂O分子中均含有孤电子对，且PH₃提供孤电子对的能力强于H₂O D . 键能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸点在同族氢化物中最高

最近，一支研究团队开发了一种新的铜和铁基催化剂，可利用光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷，这是迄今最接近人造光合作用的方法。 $\text{[math]}$ 加氢制CH₄的一种催化机理如图。下列说法正确的是（）

A . 该历程实现了化学能转化为光能，所以反应断键吸收能量大于成键释放的能量 B . $\text{[math]}$ 转化为CH₄利用了 $\text{[math]}$ 的还原性 C . 该历程只有极性键的断裂和极性键的形成 D . 该历程的化学反应方程式为： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . CH₄、CCl₄都是含有极性键的极性分子 B . $\text{[math]}$ 与NH₃、H₃O⁺的空间结构均为三角锥形 C . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子 D . 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高

下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A . NaOH B . NaCl C . Cl₂ D . H₂S

已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中元素A的L电子层电子数为0；B元素基态原子的最外层有2个未成对电子；D元素原子的价层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ；E元素原子有5个未成对电子；F³⁺的3d轨道为半充满状态。

（1） B₂A₂分子中，σ键和π键的个数比为；BA $\text{[math]}$ 的键角BA $\text{[math]}$ 的键角(填“＞”“=”或“＜”)。
（2） C₂的电子式为，CA₃的价层电子对互斥模型名称为。
（3） A₂D₂的结构式为，是分子(填“极性”或“非极性”)，D元素的杂化类型是。
（4）固体A₂D的结构模型中，每个A₂D最多与相邻的个A₂D相连接，这主要是由氢键的决定的。
（5）气态E²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子更难的原因是。

新型CeO2材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法错误的是新型CeO2材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 过程III中涉及非极性共价键的断裂 B . 过程II中仅Ce元素的化合价发生变化 C . 环境中 $\text{[math]}$ 的浓度对除碳烟效果有一定影响 D . 产物 $\text{[math]}$ 中的氧原子来自于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

尿素，又称碳酰胺，其合成原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是含有极性键的极性分子 B . $\text{[math]}$ 的核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰 C . $\text{[math]}$ 分子中氮原子采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 与氰酸铵( $\text{[math]}$ )互为同分异构体，组成晶体微粒中作用力类型相同

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