用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成知识点题库

已知：①

②

下列说法不正确的是（　　）

A . ①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移 B . ①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C . Na₂O中含有离子键，H₂O中含有极性共价键 D . ①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量

氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH₃ ．请回答下列问题：

（1） Na₃N是由键形成的化合物，写出它的电子式：．
（2） Na₃N与水反应属于（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：．
（3） Na⁺与N³^﹣的半径关系是Na⁺（填“＞”、“＜”或“=”）N³^﹣ ．
（4） Mg₃N₂与盐酸的反应生成种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程，写出另一种盐的电子式

下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为
（2） B,C,G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因．

下列叙述中错误的是（）

A . 共价化合物中，一定含非金属元素 B . 共价化合物中，一定没有离子键 C . 离子化合物中可能含有共价键 D . 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（）

A . 只含共价键的物质一定是共价化合物 B . 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C . 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D . 气态单质分子中一定含有非极性共价键

下列表示正确的是（）

A . 双氧水的电子式：

B . 二氧化硅的分子式：SiO₂ C . 乙炔的球棍模型：

D . 聚氯乙烯的结构简式：

A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1） B元素符号为，G的元素名称为，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
（2） A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3） F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为和，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程。
（4） D在元素周期表中的位置，D与E相比非金属性较强的是 (填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：。
（5） KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

下列关于化学用语表达正确的是（）

A . 硫原子的原子结构示意图：

B . CaCl₂的电子式为：

C . CO₂的电子式为

D . CCl₄的电子式为：

下列有关化学用语的表达错误的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . CCl₄分子的比例模型：

C . 硫离子的结构示意图：

D . 过氧化钠的形成过程：

（1）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

仪器A的名称是，应盛放下列药品中的。

a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸
（2）仪器B的名称是，应盛放下列药品中的。
a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠
（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了，即可说明H₂SO₄ 比H₂CO₃ 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：

H₂S：
（5）有下列物质：①NaOH ②I₂ ③MgCl₂ ④Na₂O₂ ⑤氩气回答下列问题：
①不存在化学键的是，

②既存在离子键又存在极性键的是。

下列叙述正确的有（）个

①用电子式表示MgCl₂的形成过程为：

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是

，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。

（1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。
（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：。
（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：。
（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程。
（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是＞。
（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：。
（7）丙元素原子的外围电子排布式是。
（8）乙和丁形成的化合物的电子式是。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。

元素	A	B	C	D	E	F	G
原子半径(nm)	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.102	0.186
最高正化合价	+1		+5	+4	+7	+6	+l
最低负化合价	-1	-2	-3	-4	-l	-2

（1）元素G在周期表中的位置为，D、E、F的氢化物中最稳定的是(填化学式)。
（2）元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有。
（3）用电子式表示G₂F的形成过程。
（4）写出D的单质与ACB₃的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)。
（5）元素A和元素D可组成含9e^-的中性原子团，其名称是。

下列化学用语书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的分子结构模型为：

B . 碳酸钾电离方程式： $\text{[math]}$ C . 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程：

→Na⁺

D . $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 反应中电子的转移：

$\text{[math]}$ Cu+H₂O

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程；
（3） BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用杂化类型。

下列关于化学用语的描述中正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图：

B . $\text{[math]}$ 的电子式：

C . 乙烷的结构式：

D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂ 的电子式：

B . Na⁺的结构示意图：

C . $\text{[math]}$ O 与 $\text{[math]}$ O互称为同位素 D . NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键

如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

（1）上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（3）由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。
（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。
（6）下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。

A . 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B . 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C . 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积 $\text{[math]}$ 的水反应 D . 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

（1）下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d. 元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性
（2）第三周期中，原子半径最大的元素是（填元素符号），简单离子半径最小的是（填化学式）。
（3） ④与⑧可以形成（填离子或共价）化合物，请用电子式表示其形成过程：。

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