化学反应速率和化学计量数的关系知识点题库

在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），

（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol•L^﹣¹•min^﹣¹
②v（B）=6mol•L^﹣¹•min^﹣¹
③v（C）=4.5mol•L^﹣¹•min^﹣¹
④v（D）=8mol•L^﹣¹•min^﹣¹
其中反应速率最快的是（填编号）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）．

A . 容器内压强不再发生变化 B . C的体积分数不再发生变化 C . 容器内气体原子总数不再发生变化 D . 相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA E . 气体密度保持不变 F . 气体的平均摩尔质量保持不变．

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）

A . v（NH₃）=0.3 mol/（L•min） B . v（N₂）=0.01 mol/（L•s） C . v（N₂）=0.2 mol/（L•min） D . v（H₂）=0.3 mol/（L•min）

反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.3mol/（L•s） B . v（B）=0.6mol/（L•s） C . v（C）=0.4mol/（L•s） D . v（D）=0.45mol/（L•s）

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . V_A═0.5mol L^﹣¹S^﹣¹ B . V_B═0.3mol L^﹣¹S^﹣¹ C . V_C═4.8mol L^﹣¹min^﹣¹ D . V_D═1mol L^﹣¹S^﹣¹

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） $\text{[math]}$ 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）

A . v（B）=0.03 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（C）=0.06 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v（C）=0.03 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . v（B）=0.045 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol/（L•s） B . v（B）=0.3 mol/（L•s） C . v（C）=0.8 mol/（L•s） D . v（D）=1.0 mol/（L•s）

在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N₂ ， 10mol H₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应进行5min时，测得NH₃的浓度为1mol•L^﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）

A . v（NH₃）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 B . v（N₂）=0.7 mol•L^﹣1•min^﹣1 C . v（NH₃）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v（H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L^－¹·s^－¹

②v(B)＝0.6 mol·L^－¹·s^－¹

③v(C)＝0.4 mol·L^－¹·s^－¹

④v(D)＝0.45 mol·L^－¹·min^－¹

该反应进行的快慢顺序为( )

A . ② >④>③>① B . ④>②＝③>① C . ②＝③>①>④ D . ② >③=④>①

已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.15mol/(L·S) B . v（B）= 0.6 mol/(L·S) C . v（C）= 0.4mol/(L·S) D . v（D）= 0.45mol/(L·S)

CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

（1）已知：
CoS₂(s) +CO(g) $\text{[math]}$ CoS(s) +COS(g)             ∆H₁

2COS(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ 3S(s) +2CO₂(g)            ∆H₂

S(s) +CoS(S) $\text{[math]}$ CoS₂ (s)                      △H₃

则2CO(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(s)          ∆H₄=。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)
（2）在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min^-1。

②当投料比为3时，CO₂的平衡体积分数对应的点是。
（3）向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是。

②SO₂的平衡转化率为，平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（4）利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为。

反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A . v(A)=0.15mol/(L·min) B . v(B)=0.04mol/(L·s) C . v(C)=0.03 mol/(L·s) D . v(D)=0.4 mol/(L·min)

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是（）

图片_x0020_100008

A . 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－¹·s^－¹ B . 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－¹ C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)

已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能符合题意表示反应最快速率的是（）

A . v(M)=0.5mol·L^-1·min^-1 B . v(N)=1.2mol·L^-1·min^-1 C . v(Q)=0.4mol·L^-1·min^-1 D . v(P)=0.1mol·L^-1·s^-1

将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为（）

①v（A）=0.45 mol·L^-1·min^-1

②v（B）=0.6 mol·L^-1·s^-1

③v（C）=0.4 mol·L^-1·s^-1

④v（D）=0.5 mol·L^-1·s^-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A . ④>③=②>① B . ①>④>③=② C . ①>②>③>④ D . ④>③>②>①

相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)的速率如下：

①v(A)=0.15mol∙L^-1∙s^-1 ②v(B)=0.6mol∙L^-1∙s^-1

③v(C)=0.5mol∙L^-1∙ s^-1 ④v(D)=1.2 mol∙L^-1∙min^-1

其中反应最快的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)的说法中正确的是( )

A . 方程式中的化学计量数表示分子数 B . 该反应ΔH大于零 C . 该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 D . 该反应可表示36 g水分解时的热效应

反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D . $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)+Q。

完成下列填空：

（1）写出H₂S的结构式，它的电离方程式为。
（2）若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H₂S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H₂S表示速率，则v(H₂S)=mol/(L•s)。
（3）写出一个能表示该反应达到平衡的标志：。
（4）写出一个既能增大H₂S转化率，又能加快反应速率的措施：。
（5）该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t₁时)，升高温度，v_正、v_逆如何变化，分别用v′_正、v′_逆表示画在如图。

环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。

主反应： $\text{[math]}$ (环氧乙烷) $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）乙烯的燃烧热(∆H)为 $\text{[math]}$ ，该反应每产生 $\text{[math]}$ 的热量，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
（2）下列说法正确的是____(填标号)。

A . 在主反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，断裂的碳碳键数目为 $\text{[math]}$ B . 在副反应中，每消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$ ，该反应达到平衡 C . 加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大
（3）某温度下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为 $\text{[math]}$ 的物质的量与总物质的量的比值为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。
（4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：。

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