化学平衡的计算知识点题库

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	N（CO）/mol	H₂O/mol	N（CO₂）/mol	N（H₂）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 平衡时CO的转化率为66.67% C . 该温度下反应的平衡常数为1 D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H₂0）=1.20 mol，则平衡时n（C0₂）=0.20 mol

已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．请回答：

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时是．
（2）温度为T℃时，将2mol H₂和1mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则平衡时 H₂的浓度．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣¹ ，写出其燃烧的燃烧热方程式：．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol^﹣¹ ，写出NaOH和H₂SO₄反应的热化学方程式：．

一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）

容器	温度/k	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/k	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A . 该方应的正反应吸热 B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+3H₂O⇌2NH₃+ $\text{[math]}$ O₂ ，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/（10^﹣6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：

（1） 50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为 mol•h^﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂ ，达到平衡时，N₂的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为；
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃ ，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L

（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

汽车发动机中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂（g）和 O₂（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）

起始浓度	甲	乙	丙
c（N₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.46	0.92
c（O₂）/mol•L^﹣1	0.46	0.23	0.92

A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙 C . 平衡时，N₂的转化率：甲＞乙 D . 平衡时，甲中c（N₂）=0.4 mol•L^﹣1

甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H₂）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol^﹣1 ，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是　　；

A . 2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH） B . n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1 C . 混合气体的密度不变 D . 混合气体的平均相对分子质量不变
（3）
若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH₂（g）．实验测得H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

①该反应的△S0，图中的T₁T₂（填“＜”“＞”或“=”）
②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
（4）已知：H₂（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol^﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol^﹣1 ，则CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．

x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y⇌2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ % D . $\text{[math]}$

计算

（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为kJ．

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO₂参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）

A . 40% B . 50% C . 80% D . 90%

亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)

（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g)              K₁

②4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)              K₂

③2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)                      K₃

则K₃=（用K₁和K₂表示）。
（2）按投料比[n(NO)：n(Cl₂)=2：1]把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图A所示：

①该反应的△H0（填“>”“<”或“=”）；

②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为；

③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点；当n(NO)/n(Cl₂)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。

减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用。回答下列问题：

（1）在催化剂存在下可将CO₂应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH₁

副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为-285.5kJ·mol^-1和-890.0kJ·mol^-1

H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44kJ·mol^-1

①ΔH₁=kJ·mol^-1。

②有利于提高CH₄平衡产率的反应条件是(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是。

③T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H₂转化率的是，c、d分别表示CH₄(g)和CO(g)的体积分数，由图可知 $\text{[math]}$ =时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K=。
（2）可利用NaOH溶液捕获CO₂。若过程中所捕获的CO₂刚好将NaOH完全转化为Na₂CO₃ ，则所得溶液中c(Na⁺)c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )∶c(CO $\text{[math]}$ )=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) ⇌2SO₃(g)H＝－196 kJ·mol^－¹。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是(填序号)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为 2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO₃的物质的量不再变化

e.SO₂的生成速率和 SO₃的生成速率相等
（2） ①SO₂的转化率为；
②达到平衡时反应放出的热量为；

③此温度下该反应的平衡常数 K＝。
（3）如图表示平衡时 SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系： T₁T₂( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：K_AK_B ， K_AK_D。

一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ (CH₃)₂O(g)＋CO₂(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂ ，反应达平衡时测得CO₂物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是( )

A . 该反应的ΔH<0，图中压强p₁>p₂ B . 压强为p₂时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆) C . 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂ ，达平衡时CO的转化率大于75% D . 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH₃)₂O和0.2 mol CO₂ ，则该反应的平衡常数大于10⁴

（1） Ⅰ氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

图1是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和NO过程中能量变化示意图 $\text{[math]}$ 图中涉及物质为气态 $\text{[math]}$ ,请写出 $\text{[math]}$ 和CO反应的热化学方程式。
（2）在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ,发生反应 $\text{[math]}$ 测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图2所示,
①计算该温度下此反应的平衡常数K= ;若使K的值变为1,则应采取的措施是。

A．增大压强使平衡正移 B．恒压加入一定量 $\text{[math]}$ C．降低温度 D．升高温度

②下列措施能使 $\text{[math]}$ 增大的是。

A．升高温度 B．恒温恒容充入 $\text{[math]}$

C．恒温恒容下,再充入1mol $\text{[math]}$ D．恒温恒容下,再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
（3）在体积为3L的恒容密闭容器中,投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ,在一定条件下合成氨,不同温度下测得的数据如表所示。

温度 $\text{[math]}$

平衡时

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的产率30%

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 的物质的量2mol

已知: $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的的总能量大于 $\text{[math]}$ 的总能量。

①则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$

②在T₂、K下,经过5min达化学平衡状态,则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ 。
（4） Ⅱ①三氧化钼 $\text{[math]}$ 是石油工业中常用的催化剂,也是瓷轴药的颜料,该物质常使用辉钼矿 $\text{[math]}$ 主要成分为 $\text{[math]}$ 通过一定条件来制备。回答下列相关问题:
已知:① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

若在恒温恒容条件下,发生反应 $\text{[math]}$ ,下列说法正确的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

a．气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

c．增加 $\text{[math]}$ 的量,平衡正向移动
（5）在恒容密闭容器中,加入足量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ,仅发生反应: $\text{[math]}$ 测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ;比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小:。

②若初始时通入 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ,则A点平衡常数 $\text{[math]}$ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 气体的物质的量分数)

甲烷-CO₂重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：

CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ΔH>0

（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质

CH₄(g)

CO(g)

H₂(g)

燃烧热(kJ·mol^-1)

890.3

283.0

285.8

① ΔH=kJ·mol^-1

② 用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH(填“变大”、“变小”或者“不变”)
（2）控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如图。

若充入a molCH₄ ，经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率为mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。
（3）甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH₄) [p(CH₄)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是。
a.增加甲烷的浓度，η增大 b.增加CO₂浓度，η增大

c.及时分离合成气，η增大 d.通过升高温度，提升k
（4）已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.0 kJ·mol^-1 ，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO₂)/n(CH₄)配比随温度变化对平衡时n(H₂)/n(CO)配比的影响如图所示。

按n(CO₂)/n(CH₄)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H₂)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因。
（5）一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。如图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：

①写出一个可能的积碳反应方程式。

② 金属钴能有效消碳的原因是。

氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	347.7	x	413.4	340.2	431.8

回答下列问题：

（1）表中x=。
（2）较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ ，10min达到平衡时 $\text{[math]}$ 、HCl(g)的分压分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 内，反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用分压表示，下同)。

② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

③反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为。
（4）结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。

A . 该历程中的最大能垒为 $\text{[math]}$ B . 存在非极性键断裂和极性键形成 C . 选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

工业上可用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成亚硝酰氯 $\text{[math]}$ ，可以用于有机合成。回答下列问题：

（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式如下：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
（2） $\text{[math]}$ 时，在一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，其正反应速率表达式 $\text{[math]}$ 。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

序号

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

②

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

③

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3） $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 且带气压计的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应：
$\text{[math]}$ 。已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图1曲线 $\text{[math]}$ 所示，则 $\text{[math]}$ (选填“>”、“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图1曲线 $\text{[math]}$ 所示，则改变的条件是。

②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值 $\text{[math]}$ 与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是(选填“甲”或“乙”)； $\text{[math]}$ 的值为。

在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。
（2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。
（3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

某温度时，向压强为 $\text{[math]}$ 、体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持压强 $\text{[math]}$ 不变，发生如下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应达到平衡后，测得反应前后气体的体积之比为5：3，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ B . 平衡时， $\text{[math]}$ 的百分含量一定大于 $\text{[math]}$ 的 C . 该温度下，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 一定大于反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 若起始时保持体积 $\text{[math]}$ 不变，其他条件相同，则达到平衡时压强为 $\text{[math]}$

温度 $\text{[math]}$	平衡时
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的产率30%
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的物质的量2mol

物质	CH₄(g)	CO(g)	H₂(g)
燃烧热(kJ·mol^-1)	890.3	283.0	285.8

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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