金属的电化学腐蚀与防护知识点题库

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）

A . 铝罐将逐渐被腐蚀 B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^﹣=2O²^﹣ C . 炭棒应与玩具电机的负极相连 D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的极，正极的电极反应为．

潮湿空气中钢铁的腐蚀因环境不同，分为和两种类型，厨房里炒菜的铁锅未及时清洗而生锈属于腐蚀．水库的铁闸门常被连接在直流电源的极上来防止生锈．

下列变化是因原电池反应而引起的是（）

A . 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B . 常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C . 在潮湿的空气中钢铁易生锈 D . 在潮湿的空气中过氧化钠易变质

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极 B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺ D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）

A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂 B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C . 人体中缺碘元素会得贫血病 D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

根据要求回答问题：

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为．电解后的铝材需氨洗的目的是．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a. NH₃ b．CO₂
c. NaOH d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是。

下列说法正确的是（）

A . 298 K时，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l) 能自发进行，则其ΔH<0 B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )

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A . a中铁钉发生反应：Fe-3e^-=Fe³⁺ B . b中铁钉上发生还原反应 C . a中铜丝上发生氧化反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . b中铝条附近有气泡产生

厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（）

A . 生成1molFeS，负极质量增加32g B . 正极区溶液的pH变小 C . 正极电极反应式为：8H⁺+8e^-=8H·(吸附)、SO₄^2-+8H·(吸附)+8e^- $\text{[math]}$ S^2-+4H₂O D . 总反应：4Fe+4H₂O+SO₄^2- $\text{[math]}$ FeS+3Fe(OH)₂+2OH^-

以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A . 生铁比纯铁容易生锈 B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D . 银质物品久置表面变暗

下列说法正确的是（）

A . Na₂O₂在空气中久置，因分解成 Na₂O 和 O₂而变成白色固体 B . 接触室里面采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率 C . 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电源的阴极保护法 D . 稀有气体比较稳定，只能以单质形式存在

金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

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（1）图1，被腐蚀的金属为，其腐蚀类型属于(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于(填字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
（2）图1中Cu的作用是，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理。
（3）图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃·nH₂O，将Fe转变为Fe(OH)₂的反应补充完整：正极反应为，负极反应为，总反应为。
（4）下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。

A . 在铁闸门表面涂油漆 B . 在地下铁管道上安装若干镁合金 C . 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化

按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K₁；②只接通K₂；③只接通K₃；④都断开。

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（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是(填操作序号)。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂ ，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。
（3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)电极增重g，此时溶液的pH=(忽略溶液体积变化)。
（4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO₃、1molNa₂SO₄和1molBaCl₂后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为。

在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（）

A . 锌块作原电池的负极 B . 钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀 C . 电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D . 在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动

我国学者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的低合金钢片用导线连接插入海水中，钢片甲附近通入氧气，钢片乙附近通入氮气。研究表明钢片乙的腐蚀速率明显高于钢片甲，下列说法不正确的是（）

A . 钢片甲作正极 B . 氮气在钢片乙上得电子 C . 在海水中阳离子向钢片甲移动 D . 能产生电流的主要原因是两极上氧气浓度不同

下列有关说法正确的是（）

A . 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行保护 B . 铜锌原电池中，盐桥中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别移向负极和正极 C . 铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D . 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连

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