中和热知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣¹ B . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C . 在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^﹣¹ D . 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

0.50L 2.00mol/L H₂SO₄与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为其表示中和热的热化学方程式为

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量 kJ，由此测得的中和热为 kJ/mol．

（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ．

下列说法正确的是（）

A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol^﹣¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣¹ B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）△H=+177.7kJ

②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=﹣131.3kJ•mol^﹣¹

③ $\text{[math]}$ H₂SO₄（1）+NaOH（1）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（1）+H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

⑤CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣¹

⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣517.6kJ•mol^﹣¹

（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有

下列关于中和热的说法中正确的是（）

A . 10 L 0.05 mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液与20 L 0.05 mol•L^﹣¹ HNO₃反应时的反应热是中和热 B . 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L^﹣¹ NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C . 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D . 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

下列有关中和热的说法正确的是（）

A . 中和热的热化学方程式：H⁺（l）+OH^﹣（l）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol B . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D . 若稀酸溶液中H⁺与稀碱溶液中OH^﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

根据问题填空：

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量kJ，由此测得的中和热为kJ/mol．
（2）已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ．计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )

A . 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1,则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）＋O₂（g）ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

下列有关能量的判断和表示方法正确的是（）

A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定 B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C . 由H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D . 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ

下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C . 由H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH₃COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ D . 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g) =H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

（1）已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性：金刚石石墨(填“＞”或“＜”)。
（2）已知：2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁ 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂
则ΔH₁ΔH₂(填“＞”或“＜”)。
（3） “嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol^－1

②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－543 kJ·mol^－1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：。
（4） 25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝。
（5） 0.50 L 2.00 mol·L^－1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝。
（6）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹ B . 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol⁻¹ C . 已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol⁻¹

下列叙述正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJ B . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol C . 中和热 ∆H=－57.3kJ/mol D . 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol

下列说法或表示方法中正确的是（）

A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂ B . 由C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C . 已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂_（g）+O₂_（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol D . 在稀溶液中，H⁺_（aq）+OH^﹣_（aq）═H₂O_（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列说法正确的是（）

A . 在稀溶液中，1molH₂SO₄(aq)与1molBa(OH)₂(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B . 25℃、101kPa时，CH₃OH(l)和CH₃OH(g)的燃烧热不相等 C . 20gBa(OH)₂·8H₂O粉末与10gNH₄Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D . 燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变

在下列说法中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C . 1mo1酸与1mol碱反应放出的热叫作中和热 D . 石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化

下述描述中，正确的是（）

A . 已知：2CO(g)+O₂₍g)=2CO₂(g)∆H=-566 kJ/mol，N₂₍g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=−746kJ/mol B . 由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol C . OH^—(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是，装置中还存在的不正确为，这种不正确会造成最高温度读数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。
（3）把温度为13℃，浓度为 $\text{[math]}$ 的酸溶液和 $\text{[math]}$ 的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为 $\text{[math]}$ ，生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物
起始温度 $\text{[math]}$ /℃
终了温度 $\text{[math]}$ /℃
中和热
$\text{[math]}$
13
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
13
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①计算上述两组实验测出的中和热：提示。 $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：。

下列说法正确的是（）

A . 测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替环形玻璃搅拌棒 B . 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H= -114.8 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4 kJ C . 升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加 D . 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol，则碳的燃烧热为-110.5 kJ/mol

反应物	起始温度 $\text{[math]}$ /℃	终了温度 $\text{[math]}$ /℃	中和热
$\text{[math]}$	13	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	13	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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