氧化还原反应知识点题库

在下列反应中：

a.2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

b.2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

c．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂

d.2H₂O2H₂↑＋O₂↑

（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况。
。

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：

____Cr₂O $\text{[math]}$ +____Cl^﹣+____H⁺=____Cl₂↑+____Cr³⁺+____□，下列有关叙述不正确的是（）

A . 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 B . Cr₂O₇²^﹣发生了还原反应 C . □处对应的物质是H₂O D . 若0.1mol Cr₂O $\text{[math]}$ 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O此反应的氧化剂是（）

A . H₂SO₄ B . CrO₃ C . Cr₂（SO₄）₃ D . C₂H₅OH

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）
硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³² ，此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）
①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN⁻ ，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN⁻ ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（）

A . 1792mL B . 896mL C . 672mL D . 448mL

将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：

（1） NO气体的体积为L，NO₂气体的体积为L．
（2）待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L^﹣1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol•L^﹣1 ．

某离子反应涉及H₂O、Cr₂O₇^2-、NO₂^-、H⁺、NO₃^-、Cr³⁺六种微粒，已知反应过程中NO₃^-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（）

A . Cr₂O₇^2-中Cr化合价是+6 价 B . 反应的氧化产物是NO₃^- C . 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D . 反应中Cr³⁺被氧化

下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）

A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H₂O₂分解的氧化剂 B . Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al₂O₃来冶炼Al C . K₂FeO₄具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂)写出有关的化学方程式。
（2）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法。
（4）盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为 (填“I”或“II”)，溶液的导电性b c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的[H⁺]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因

汽车排放的尾气中含有NO₂ ， NO₂是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃ ，加重空气污染。反应过程为①2NO₂―→2NO＋2O；②2NO＋O₂―→2NO₂；③O＋O₂―→O₃。下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )。

A . NO₂起催化剂作用 B . NO起催化剂作用 C . NO₂只起氧化剂作用 D . O₃与O₂互为同分异构体

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H₂S + O₂= 2X + 2H₂O，下列说法错误的是（）

A . X的化学式为Ag₂S B . 还原性：H₂S＞H₂O C . 每消耗11.2L O₂ ，反应中转移电子的数目为2N_A D . X是氧化产物

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）

①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

用“KClO₃氧化法”制备KIO₃的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。下列叙述错误的是（）

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A . KIO₃可作为食盐中的补碘剂 B . “逐Cl₂”采用的方法通常是加热 C . “滤液”中的溶质主要是KCl D . “调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

有下列三个反应：下列说法正确的是( )

$\text{[math]}$

A . 反应 $\text{[math]}$ 中的氧化产物分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 根据以上方程式可以得到氧化性： $\text{[math]}$ C . 在反应 $\text{[math]}$ 中当1 mol $\text{[math]}$ 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D . 可以推理得到 $\text{[math]}$

下列变化需加氧化剂才能实现的是（）

A . CaCO₃→CO₂ B . Fe²⁺→Fe³⁺ C . Cu²^＋→Cu D . $\text{[math]}$ →BaSO₄

新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：

①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。

②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

Ⅱ.制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是。
（2）盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4） B装置的作用是。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶； ②；

③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。
（8） Ⅲ.测量与计算：
利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄ ，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO $\text{[math]}$ ＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ ＝S₄O $\text{[math]}$ ＋2I^－）。

①滴定终点的现象是。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是（填字母）。

a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出

c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为％（用含c、v的代数式表示）。

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制备草酸钴晶体 $\text{[math]}$ 的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

② $\text{[math]}$ 为有机物（难电离）

③相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.0	3.7	4.7	8.9

（1）滤渣Ⅰ的成分。
（2） $\text{[math]}$ 是一种绿色氧化剂，写出加入 $\text{[math]}$ 后溶液中发生的主要反应的离子方程式。
（3）加入氧化钴调节浸出液的 $\text{[math]}$ 的范围是。
（4）加入有机溶剂的目的是。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”），说明理由：。（已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品 $\text{[math]}$ ，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 $\text{[math]}$ 。移取 $\text{[math]}$ 该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 $\text{[math]}$ 。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）（已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式
（2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑_。其中还原产物是。
（3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是，其中 H₂S在该反应中 (填标号)。
A.作氧化剂
B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（4）砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃ ，显示出来的性质是(填“还原性”或“氧化性”)。

回答下列问题：

（1）下列微粒：①S②SO $\text{[math]}$ ③Fe²⁺④Al³⁺⑤Na⑥HCl⑦Na₂O₂。在化学反应中只能被氧化的是(填序号)，只能表现出氧化性的是(填序号)。
（2）高铁酸钠(Na₂FeO₄)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况。

②当反应中有5个FeO $\text{[math]}$ 离子生成时，转移的电子数是个。
（3）请完成方程式的配平。Al+NO $\text{[math]}$ +OH^-=AlO $\text{[math]}$ +N₂↑+H₂O
（4）在一定条件下，2个X₂O $\text{[math]}$ 离子恰好能把6个SO $\text{[math]}$ 离子氧化成SO $\text{[math]}$ ，则还原产物中X元素的化合价为。