元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

如表是元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1） ①〜⑦元素中原子半径最大的是（用元素符号表示）；
（2） ②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是（用化学式表示）；
（3） ⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（用化学式表示）
（4）写出③和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．

在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1） D的元素名称为；
（2） G和F形成化合物的电子式为；
（3） C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）
（4） A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为．

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）

	Y	Z	M
W

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B . 热稳定性：XM＞X₂Z，沸点：X₂Z＞YX₃ C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D . ZM₂、YM₃、WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

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（1）写出下列元素符号：②、⑦、⑧、⑫。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是，写出二者之间相互反应的化学方程式
（4）在①与⑦中，非金属性较强的是(填序号)，请列举两项事实加以证明：
。

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B . 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C . 化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物 D . 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO₃溶液，在阳极区出现白色沉淀

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（）

A . X、Y形成的化合物只含有极性键 B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应 C . 含W元素的盐溶液一定显酸性 D . Z离子半径小于W离子半径

有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+7、-1	-2

根据上述信息回答以下问题。

（1） D在元素周期表中的位置；E的离子结构示意图。
（2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由。
（3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程。
（4）下列各项比较，正确的是。
①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C
（5） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因。
（6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（7） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
（8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式。
（9）已知NH₃结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论。

下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )

A . A,B,C离子半径大小:A>C>B B . C元素单质是氧化性最强的非金属单质 C . A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<C D . 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同 C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧 D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物 C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR D . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法错误的是（）

A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . ¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径：In>Al D . 碱性：In(OH)₃>RbOH

有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是（）

A . M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键 B . QM_X是形成酸雨和雾霾的原因之一 C . X单质常温下与M单质反应，生成X₂M₂ D . 碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 的碱性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与冷水剧烈反应， $\text{[math]}$ 与冷水缓慢反应 C . $\text{[math]}$ 的稳定性强于H₂S D . $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$

元素周期表可分为周期和族，其中 0 族元素又称作（）

A . 稀有气体 B . 卤族元素 C . 碱金属元素 D . 过渡元素

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z在W单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物ZW是厨房常见的调味品。下列说法正确的是（）

A . X与Y只能形成一种化合物 B . 原子半径大小： $\text{[math]}$ C . Y、W的某些单质均可用作水的消毒剂 D . $\text{[math]}$ 不能与水反应

已知A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。C为地壳中含量最高的元素，E原子的次外层电子数是最外层的2倍，F最高价氧化物对应的水化物酸性比H₂SO₄强。A、D同主族，B、C同周期，气态化合物甲由A、B两种元素组成，其原子个数比为4∶1。

（1）化合物甲的空间结构。
（2） F在周期表中的位置。
（3） B，D，E3种元素原子半径由大到小顺序(用元素符号表示)。
（4）用电子式表示D和F形成化合物的过程。
（5） B的最高价氧化物和D的一种氧化物能发生反应生成C单质，写出该反应的化学方程式。

Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中U的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列有关说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 可作自来水的消毒剂 B . U是一种亲氧元素 C . Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z D . Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是（）

A . 模型中白球代表硫原子 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D . 雄黄的化学式为 $\text{[math]}$

已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z<Y B . 简单离子半径：Z>Y>W>X C . 元素W形成的某阳离子 $\text{[math]}$ 空间构型为正四面体 D . 化合物 $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周期前一主族元素。 $\text{[math]}$ 的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是（）

A . Y原子和W原子按2：1形成的分子空间构型为直线形 B . X氢化物的沸点都比Y的低 C . 工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼乙单质 D . 原子半径： $\text{[math]}$

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