元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律知识点题库

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）

A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾 C . Ba（OH）₂可与NH₄Cl反应，反应放热 D . 碱性：KOH＞Ba（OH）₂＞NaOH

A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A⁺、B²^﹣、C³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）

A . 原子序数B＞A＞C B . 原子最外层电子数C＞A＞B C . 原子半径A＞C＞B D . 离子半径A⁺＞B²^﹣＞C³⁺

下列排列顺序不正确的是（）

A . 粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^﹣ B . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C . 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

下列结论正确的是（）

①微粒半径：S²^﹣＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

③离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄

⑥非金属性：F＞Cl＞S．

A . ②④⑥ B . ①③④ C . 只有① D . 只有⑥

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D . 沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈 C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HCl D . 向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生

已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是( )

A . ⁸⁸₃₈Sr的中子数为38 B . 最高化合价为+2 C . 原子半径：Sr > Ca D . 氢氧化物为强碱

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（）

A . X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 B . Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X D . 原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B . 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C . Y的金属性比Z的弱 D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）

X
		Y	Z
	Q

A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B . 元素X有-4，+2、+4等多种价态 C . Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性Z＞Y D . 可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B . Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 C . W的氧化物的水化物酸性一定比X的强 D . W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物 C . Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W与Y具有相同的最高化合价

运用元素周期律分析下列推断，错误的是( )

A . Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)₂ B . H₃BO₃的酸性与H₂SiO₃接近 C . 氧化硼可能与氢氟酸发生反应 D . HCl的还原性比H₂S强，是因为Cl的非金属性比S强

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）

A . 氧化性强弱：F₂＜Cl₂ B . 金属性强弱：K＜Na C . 酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄ D . 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

A . 简单离子半径：C＞E＞D＞A＞B B . 气态氢化物的稳定性：D＞C＞E C . 简单离子的还原性：D＞C＞E D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E

短周期元素W、X、Y、Z的最高正价、常温下 $\text{[math]}$ 最高价氧化物对应水化物溶液的 $\text{[math]}$ 如图所示，其中X为短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . X的氢化物为共价化合物 D . Z的简单离子能抑制水的电离

已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B . Z的单质具有强氧化性和漂白性 C . 同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y D . 化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

下列性质递变不能用元素周期律解释的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 溶解度： $\text{[math]}$

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是(填元素符号)。
（2） ⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3） ⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是 (用化学式表示)。
（4） ⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A . X与W形成XW₄时，各原子最外层均满足8电子稳定结构， B . 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C . 0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D . Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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