亚硝酸盐知识点题库

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）

A . 可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 B . 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 C . 亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH₃ D . 亚硝酸钠由三种元素组成

亚硝酸钠（NaNO₂）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（　　）

A . NO₂ B . N₂ C . NH₃ D . SO₂

据各地报纸报导，在一些建筑工地的食堂里，常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用．这种盐的化学式是（　　）

A . MgCl₂ B . NaCl C . NaNO₂ D . NaNO₃

查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．

试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　　（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　（填序号）．
A．Cl₂ B．Fe C．H₂O₂ D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是

NaNO₂有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．

（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是　　．（选填编号）
a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2） NaNO₂中钠离子核外有　种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为
（3） Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是　（填化合物化学式），试解释原因
（4）已知NaNO₂能发生如下反应（未配平）：NaNO₂+HI→NO+I₂+NaI+H₂O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是　　L．
（5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×10⁷Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×10⁷Pa的 $\text{[math]}$ 时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N₂O．请写出生成N₂O的反应方程式：　．解释最后的气体压强略小于1.01×10⁷Pa的 $\text{[math]}$ 原因：
（6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③HNO₃、④浓H₂SO₄ ，能使NaNO₂转化为N₂的是　．（选填编号）

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）上述反应中氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有　（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是　　．
A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄ ．

已知Cu（NO₃）₂受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑，某人将少量的Cu（NO₃）₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）

A . NO₂能支持燃烧 B . NO₂不能支持燃烧 C . 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 D . 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果

食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂ ，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂ ．

（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是．
a．H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2） NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为．
（3）某工厂废液中含有2%﹣5%的NaNO₂ ，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是．
a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式．

NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

（1）若有1.5mol的NaNO₂参加反应，被氧化的HI是 mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选的物质有：
①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，选用的物质或试纸是（填序号）
（3）某厂废切削液中含2%﹣5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ ．
①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄④浓硝酸
反应的化学方程式为．

在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）．

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．

A . 亚硝酸盐是还原剂 B . 维生素C是还原剂 C . 维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D . 亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是（填序号）．

A . 测定这两种溶液的pH B . 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别 C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D . 分别在两种溶液中滴加甲基橙
（3）某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式：．
（4）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
（5）已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）．

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O

（1）上述反应的氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是（填字母编号）．

A . NaCl B . NH₄Cl C . HNO₃ D . 浓H₂SO₄
（4）饮用水中的NO₃对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ，请配平如下所示的化学方程式：
Al+NaNO₃+NaOH═ NaAlO₂+N₂↑+H₂O
若反应过程中转移5mol e^﹣ ，则生成标准状况下N₂的体积为 L．

亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

（1） NaNO₂ 中 N 元素的化合价为.
（2）亚硝酸钠在 320℃ 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠千克。
（4）在酸性条件下，NaNO₂与按物质的量 1：1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂ 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂ 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄ 反应），实验所得数据如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

消耗KMnO₄溶液体积/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为.（已知：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。下列说法正确的是（）

A . 可将B中的药品换为浓硫酸 B . 实验开始前通一段时间CO₂ ，可制得比较纯净的NaNO₂ C . 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体 D . 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A . A B . B C . C D . D

化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 B . 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅 C . 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D . 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。

②HNO₂是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

(二)问题讨论

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。

A . 鸡蛋清 B . 胃舒平[主要成分是Al(OH)₃] C . 小苏打 D . 维生素C
（2）亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO₂和NaCl，证明是NaNO₂的实验现象是，请解释稀硫酸的作用是。
（3） (三)实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ KMnO₄ ，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn²⁺)，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。

上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)。
（4）用KMnO₄标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定
A．用KMnO₄标准溶液润洗2至3次

B．记录起始读数

C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上

F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上

G.用NaNO₂溶液润洗2至3次
（5）计算该样品中NaNO₂的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于自来水消毒 B . $\text{[math]}$ 可用作治疗胃酸过多的药物 C . $\text{[math]}$ 不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂 D . 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $\text{[math]}$ 部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，促进了 $\text{[math]}$ 的电离，使 $\text{[math]}$ 浓度增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $\text{[math]}$ ，再在溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $\text{[math]}$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或者二者混合物

A . A B . B C . C D . D

工业盐的主要成分是 $\text{[math]}$ ，外观和食盐相似，有咸味，人们曾多次发生过因误食 $\text{[math]}$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{[math]}$ 把人体内的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而失去与 $\text{[math]}$ 结合的能力。金属加工后的废液中含有2%~5%的 $\text{[math]}$ ，它是一种环境污染物，人们用 $\text{[math]}$ 溶液来处理此废液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

以下说法错误的是（）

A . 中毒的事件中 $\text{[math]}$ 体现氧化性 B . 工业盐中毒后，可服用维生素C(维生素C具有还原性)来缓解中毒 C . 工厂废液处理过程中的反应均为氧化还原反应 D . 工厂废液处理过程中第二步中的 $\text{[math]}$ 既被氧化又被还原

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

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