溶液的组成及性质知识点题库

下列各项比较中，正确的是（）

A . 含碳量：生铁＞钢 B . 熔点：铁＜汞 C . 氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D . 核外电子数：钠原子＜钠离子

下列关于0.1mol•L^﹣1Ba（NO₃）₂溶液的正确说法是（　　）

A . 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO₃）₂制得 B . 1L该溶液中含有Ba²⁺和NO₃^﹣离子总数为3×6.02×10²² 个 C . 0.5L该溶液中Ba²⁺离子的物质的量浓度为0.2 mol•L^﹣¹ D . 0.5L该溶液中NO₃^﹣离子的物质的量浓度为0.1 mol•L^﹣¹

以下分散系，属于溶液的是（　　）

A . 少量NaCl与水充分混合 B . 泥沙与水充分混合 C . 在沸水中滴加饱和FeCl₃溶液 D . CCl₄与水混合

在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

A . 1g酒精和1g水混合后的总质量 B . 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C . 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量 D . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量

以下关于“水”的说法中，正确的是（　　）

A . 澄清透明的水，就是纯净的水 B . 天然雨水是纯净物 C . 饮用反复煮沸的天然水有利于健康 D . 蒸馏水中不含有Ca²⁺、Mg²⁺等金属离子

下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A .

如图表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液 B .

如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C .

如图表示0.1000mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣¹醋酸溶液得到的滴定曲线 D .

如图表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

（1）同温、同压下等质量的SO₃和NO₂ ，它们所占的体积比为　　，所含氧元素的物质的量之比为　　．

（2）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是　　．

（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为　　g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　　mol/L．

（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，

请回答：MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是　；用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^﹣³ ，物质的量浓度为4.0mol•L^﹣¹ ，则下列说法中不正确的是（）

A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L^﹣¹ B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液 C . 20℃时，密度小于1.174g•cm^﹣³的KCl溶液是不饱和溶液 D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₁℃时，甲的溶解度为ag C . 升高温度，乙的饱和溶液全变成不饱和溶液 D . t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是( )

A . KCl的溶解度 B . 溶剂的质量 C . 溶质的质量分数 D . 溶液中K⁺的数目

溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 ： 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）

A . $\text{[math]}$ ×100% B . $\text{[math]}$ ×100% C . $\text{[math]}$ % D . $\text{[math]}$ %

如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

A . t₁℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数相等 B . t₂℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 C . 将三种饱和溶液分别从t₃℃降低到t₂℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 D . 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）

A . 氯化钾 B . 硝酸钠 C . 氯化钠 D . 硝酸钾

25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是( )

A . 对于该溶液一定存在：pH≥7 B . 在c(OH^－)>c(H^＋)的溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋) C . 若溶液中c(A^－)＝c(Na^＋)，则溶液一定呈中性 D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

既能与酸(H⁺)反应，又能与碱(OH^-)反应的化合物是 ( )

①MgO ②Al(OH)₃ ③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤CH₃COONH₄ ⑥Al

A . ②④ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ②④⑥

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液的本质区别是( )

A . Fe(OH)₃胶体有颜色，MgCl₂溶液无色 B . MgCl₂溶液均一、稳定，Fe(OH)₃胶体不稳定 C . MgCl₂溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)₃胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D . Fe(OH)₃胶体有丁达尔效应，MgCl₂溶液没有丁达尔效应

将 $\text{[math]}$ 的饱和石灰水冷却至 $\text{[math]}$ ；或加入少量 $\text{[math]}$ 但温度仍保持 $\text{[math]}$ ，在这两种情况下均未改变的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶解度、溶剂的质量 B . 溶液中溶质的质量分数 C . 溶液的质量、水的电离平衡 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目、 $\text{[math]}$ 的溶解平衡

影响KCl在水中的溶解度的因素是( )

A . 水的温度 B . 搅拌的速率 C . 水的体积 D . KCl颗粒的大小

常温下，向20 mL0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加人0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加人CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A . H、F点溶液显中性 B . E点溶液中由水电离的c_水(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 C . H点溶液中离子浓度关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . G点溶液中各离子浓度关系为c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是（）

A . 溶液和胶体都是无色透明的液体 B . 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀 C . 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质 D . 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应

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