化学用语知识点题库

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )

A . CCl₄的电子式：

B . Cl^－的结构示意图：

C . CO₂的电子式：

D . 质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不同

LiAlH₄和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H₂ ， LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是（）

A . LiAlH₄中AlH₄^－的结构式可表示为：

B . 1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子 C . LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作氧化剂 D . LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH₄＋2H₂O＝LiAlO₂＋4H₂↑

下列属于碱性氧化物的是（）

A . Mn₂O₇ B . Al₂O₃ C . Na₂O₂ D . CaO

X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的 $\text{[math]}$ ，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：

（1） X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为，1mol XZ 中含有π键的数目为。
（3） W 的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：。
（4） Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为，晶体的配位数是。
（5） R元素的基态原子的核外电子排布式为；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的数值为 N_A ，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为cm。（只写计算式）

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca²⁺＋OH^－＋ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓＋H₂O B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³^＋＋4OH^－= $\text{[math]}$ ＋2H₂O C . 将氯气通入水中：Cl₂＋H₂O=Cl^－＋ClO^－＋2H^＋ D . 钠与水反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑

现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有(填序号)，属于非电解质的有(填序号)
（2）除去③中少量②的操作是，化学方程式为；
（3）现有100mL溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是；
（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A . H₂O的电子式：

B . 乙炔的结构简式：HC≡CH C . CH₄分子的比例模型：

D . Cl^-的结构示意图：

下列化学用语表达正确的是（）

A . CH₄分子的空间填充模型：

B . 氟原子的结构示意图：

C . 具有6个质子和8个中子的核素符号： $\text{[math]}$ C D . 乙烯的官能团：C=C

“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A . 煤油是可再生能源 B . $\text{[math]}$ 燃烧过程中热能转化为化学能 C . 火星陨石中的 $\text{[math]}$ 质量数为20 D . 月壤中的 $\text{[math]}$ 与地球上的 $\text{[math]}$ 互为同位素

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Al与稀硫酸反应：Al + 2H⁺= Al³⁺+ H₂↑ B . Na与水反应：Na + H₂O = Na⁺+ OH^-+ H₂↑ C . BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . CaCO₃与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺= H₂O +CO₂↑

下列关于物质分类的符合题意组合是（）

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	苛性钾	硫酸	小苏打	生石灰	干冰
B	苛性钠	盐酸	食盐	氧化钠	一氧化碳
C	碱石灰	冰醋酸	胆矾	氧化镁	二氧化硫
D	纯碱	HNO₃	碳酸钙	氧化铁	SO₃

A . A B . B C . C D . D

只能表示一个化学反应的离子方程式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：

已知：

Ⅰ、FePO₄、CrPO₄、AlPO₄、Ni₃(PO₄)₂的K_sp依次为1.3×10⁻²²、2.4×10⁻²³、5.8×10⁻¹⁹、5.0×10⁻³¹。

Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。

回答下列问题：

（1） “电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为(填化学式)。
（2） “除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L⁻¹ ，则应调整溶液中PO $\text{[math]}$ 浓度范围为 mol·L⁻¹ (溶液中离子浓度≤10^-5mol·L⁻¹时，认为该离子沉淀完全； $\text{[math]}$ =3.2)。
（3） “转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为(用离子方程式表示)。
（4） “浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为。
（5） “萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH₃) $\text{[math]}$ +2HR=CuR₂+2NH $\text{[math]}$ +2NH₃和Ni(NH₃) $\text{[math]}$ +2HR=NiR₂+2NH $\text{[math]}$ +4NH₃和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。
（6） “电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol^-1)
（7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有(填化学式)。

下列有关化学用语表达正确的是（）

A . 四氯化碳的球棍模型：

B . 次氯酸的电子式：

C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： $\text{[math]}$ Br D . S^2-的结构示意图：

下列关于新冠病毒说法不正确的是（）

A . 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶 B . N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维 C . 用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既耐低温，又耐强酸 D . 用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

下列有关说法正确的是（）

A . 使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B . 反应 $\text{[math]}$ 在一定条件能自发进行的原因是 $\text{[math]}$ C . 常温下，将稀 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、 $\text{[math]}$ 不变 D . 常温下，向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca²⁺)减小

实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为(写化学式)

②原试管D中反应的离子方程式为。
（5）用如图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a.品红溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHCO₃溶液 d.饱和Na₂CO₃溶液

X为，Y为，Z为。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的质子数和电子数 C . 原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族 D . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、 $\text{[math]}$ 、CaO、 $\text{[math]}$ )制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：

已知：i.金属钴与铁具有相似的化学性质；

ii.氧化性 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。
（2）基态钴原子的价电子排布式为。
（3）已知CoO的熔点(1785℃)高于FeO的熔点(1369℃)，其原因是。
（4） “除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入 $\text{[math]}$ 溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
（5） $\text{[math]}$ 中N原子的杂化轨道类型为。 $\text{[math]}$ 中除氢元素外，其他元素电负性由大到小的顺序为。
（6） “滤液2”中主要溶质的常见用途为。
（7）所得 $\text{[math]}$ 可用于合成钓酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该晶胞中与Co距离最近的O的数目为个。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。

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