物质的相互转化和制备 知识点题库

（1） 减少二氧化硫的排放，主要为了       （填序号）；

（2） 操作a的名称，氧化塔通入的气体A是；（氧气、氮气、二氧化碳）

（3） 写出制碱釜中反应的符号表达式；

（4） 该流程中可循环使用的是．

（1） 二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．

（2） 与碱反应时，SiO₂和CO₂有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式．

（3） 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO₂+2C Si+2CO↑，属于反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．

（4） 物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是       （填字母序号）．

（1） 加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是．

（2） 工厂废液中加入过量A的目的是．

（3） 溶液甲中的金属离子是（写离子符号）．

（4） 步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）．

（5） 步骤③中发生反应的化学方程式是．

（1） 反应②的基本反应类型是；

（2） 反应②后进行的分离操作名称是，完成该操作所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是（写出一种即可）；

（3） 反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为和．

（4） 高纯氧化锌属于（填“混合物”或“纯净物”）

（1） 从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是。

（2） “食盐水”中常含有NaCl，MgCl₂ ， CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。

（3） 20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为（计算结果精确到0.1）。

（4） 写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：。

（5） 流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

（6） 氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，碱样品中含有Na₂CO₃的原因是；检验碱样品中是否含有Na₂CO₃ ， 下列试剂中可选择使用的是（填字母）。

A 酚酞试液         B 石蕊试液        C 硝酸铵溶液        D 澄清石灰水

（7） 用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为（计算结果精确到0.01% ）。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量（计算结果精确到0.01% ）。

③该碱样品的等级为。

（1） 钛被称为“21世纪金属”,主要用于航天和航海工业。从物质分类来看,钛合金属于。

（2） 炼铁厂常以焦炭赤铁矿等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式:。

（3） 矿物的储量有限，而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜，应先加入过量的，反应的化学方程式为:、。充分反应后过滤，滤渣中含有。 将滤液蒸发结晶可得到硫酸亚铁固体,滤渣加酸处理可得到纯净的金属铜。

（1） 用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、 铁等金属除去，请从金属活动性顺序的角度解释原因:。

（2） 写出一个提炼过程中还可能存在的化学反应方程式。

（3） 提炼出的贵重金属中有。

（4） 经过操作①得到的滤液中，含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水，除此以外，还一定含有的物质是。

（1） “碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为： ，X的化学式为，“碱溶”的目的是。

（2） 在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器有。

（3） 在“滤液1”中加入NaHCO₃溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1：1：1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为。

（4） 流程中可循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。

（5） “灼烧”是使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为。

（6） 100kg含Al₂O₃60%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为kg（计算结果精确到0.1）。

（1） 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3	4
加入试剂	无色酚酞试液	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象		有气泡产生	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生

（2） 试管3中发生反应的化学方程式为。

（3） 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。

（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH    猜想二：NaOH和Na₂CO₃

猜想三：    猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂

（4） （活动探究）

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是。

②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加 入过量的稀盐酸	有气泡生成	猜想成立
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液

（5） （反思与评价）①碳酸钠溶液呈性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑。

（1） 写出对应物质的名称：甲、丁。

（2） A→丙反应的文字表达式。

（3） A→乙反应的实验现象。

（4） 写出图中四个化学反应的共同点：（写一点）。

（1） 步骤①中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（2） 步骤②中反应物单质X的化学式为。

（3） 步骤③中发生反应的化学方程式为。

（4） 根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是。该化肥中硝酸铵的质量分数至少是。

（1） 系统1中电解水的化学方程式为。

（2） 系统2的作用是。

（3） “反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为。

（1） 比较生铁和钢，二者的区别是。

（2） 焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：A．C+O₂CO₂；B．C+CO₂2CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是（填序号）。

（3） 铁与物质甲发生反应的化学方程式是。

（4） 若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是；若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是（任写一个）。