纯碱的制取知识点题库

根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl (2)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）

A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . 纯碱属于盐类物质 C . 因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D . 副产品氯化铵是一种氮肥

碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是

A . “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B . 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C . 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D . “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是．
（2）
利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是．
（3）
采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．

侯氏制碱法的主要反应之一为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下面对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（　　）

A . 此反应可以获得固态氮肥 B . NH₃中氮元素的化合价为﹣3价 C . 该条件下NaHCO₃的溶解度较大 D . 生成的NaHCO₃不是纯碱

下列叙述正确的是（　　）

A . 纯碱既可以从盐田提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 B . 用pH试纸测定某地雨水的pH为5.6，可知所降雨水为酸雨 C . 公路上的积雪可以用氯化钠来清除 D . 厨房中利用洗涤剂洗碗主要是利用了溶解油污的原理

“侯氏制碱法”制备Na₂CO₃的流程如下：

（1）实验室中检验CO₂的方法是（用化学方程式表示）；
（2）反应②的化学方程式是；反应②的基本反应类型是；
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；
（4）流程图中能循环利用的物质是；
（5）写出NH₄Cl的一种用途．

纯碱既可以从内陆湖提取，又可用“侯氏联合制减法”生产，其生产工艺流程可简要表示如图所示．

（1）从沉淀池中分离出沉淀的操作是．
（2）煅烧炉中发生的化学反应方程式为．
（3）该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高，故生产中要先向食盐水通提高产率．
（4）母液经处理析出的副产品是，农业上可用作氮肥．

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1） NH₃溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图：

部分物质溶解性（室温）
	OH^﹣	SO₄²^﹣	CO₃²^﹣
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O═NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则该反应类型为．
（3） X的化学式为．
（4） Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途．

我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是，你认为该技术的优点是；如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．
②根据流程图，下列说法正确的是．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液b．适量的盐酸c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为．

我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】

I、贝壳的主要成分是CaCO₃

Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳

Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃ ， NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于（填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为．
（2）过程②中主要操作的名称是．
（3）过程①中发生反应的化学方程式为，过程③中反应所属基本反应类型为．
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入（填“NH₃”或“CO₂”），你的理由是：．
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：（填化学式）

如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO₃ ，该溶液为该温度下NaHCO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO₂和NH₃ ，应先通入NH₃ ，理由是；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为（填化学式）．
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m₁ ，加热后为m₂ ）：．

酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容

（1）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO₃反应的化学方程式．
（2）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是．
（3）蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
①加入过量Na₂CO₃溶液的目的是，溶液B中含有的溶质有，步骤④用到玻璃棒的作用是．
②固体X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂ ，请写出生成Mg（OH）₂的化学方程式．
（4）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7．求样品中纯碱的质量分数是多少？（结果保留整数）

氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是，它属于(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显性。
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治过多的药剂之一。
（3）试写出步骤 ④ 中发生反应的化学方程式。

侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循环利用的物质是；
（3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。

氨碱法制纯碱的工业流程如图：

（1）在步骤②中通入氨气的作用是，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一；
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：。

某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动，请完成下列探究。

（1）
（2）【活动与探究】
请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为；

实验结束后，小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中，发现最终废液依然有颜色。
（3）【提出问题】
经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢？（酚酞除外）

【猜想与假设】甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 丙： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 你的猜想
（4）【实验探究】甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立，其理由是；乙同学：取少许上层清液于试管，向其中加入溶液，观察到现象，则自己猜想成立。
（5）【反思与归纳】
通过上述探究过程可知：

a.碳酸钠的化学性质有；

b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时，离子一定不存在。

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏联合制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物略去）

（1）操作a的名称是
（2）反应②为反应（填“放热”或“吸热”），反应③的化学方程式为：
（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入CO_2.这样操作的目的是。
（4）仔细观察流程图其中可循环利用的物质除CO₂气体外，还有。

侯氏制碱法为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=X+NH₄Cl。下列说法不正确的是（）

A . NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得 B . CO₂可由海边的贝壳煅烧获得 C . X为Na₂CO₃ ，可治疗胃酸过多 D . NH₄Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用

我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（）

A . 氢氧化钠 B . 碳酸钠 C . 氢氧化钾 D . 碳酸氢钠

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