探究金属锈蚀的条件知识点题库

下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中无需加以改正的是（）

A . 铁在潮湿的空气中容易生锈 B . 洗洁精洗去油污属于溶解现象 C . 可燃物温度达到着火点一定会发生燃烧 D . 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种复合肥料

“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图．

实验操作如下：

①如图所示组装好仪器．

②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞．在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）．

③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）．塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上．

④将导管放入烧杯中.1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色．

请回答下列问题：

（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是．
（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）₃ ，它由生成的Fe（OH）₂与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式　．
（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是( )．

A . 实验中用红墨水是便于观察 B . 实验用氧气代替空气，毫无意义 C . 实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好 D . 加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度．

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．

（1）某学生想探究铁生锈的条件，他将干燥、无锈的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究．请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
操作方法
实验目的
A
探究铁在干燥空气中的生锈情况
B
放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C
探究铁在有空气和水时的生锈情况
（2）
自行车的主要材料钢铁，易生锈，请你选择下列选项为如图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法：
a．三脚架、b．钢圈、c．链条（填序号）：
A．镀其它金属
B．涂漆
C．形成致密氧化膜
D．形成不锈钢等合金
E．涂油．

如图所示它演示在什么条件下容易生锈，实验中看到的现象是，原因是．根据该实验验证铁生锈条件可以推知铁锈中一定含有的元素是．

化学新材料的发展，提高了人民的生活水平和质量。下列是不同年代常用的门。

（1）图示门中，含有的金属元素是。
（2）铁门容易生锈。常采用的防锈措施有。其原理是。工业上常用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，请写出用稀硫酸与铁锈反应的化学方程式是。
（3）由门所用材料的变迁，你得到的启示是。

菜刀在生活中有重要应用.下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）

①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置.

A . ①③② B . ②①③ C . ③①③ D . ③②①

下列对比实验不能达到目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是（）

A . 比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小

B . 研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率

C . 研究铜生锈产生铜绿的条件

D . 研究温度对微粒运动速率的影响

对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（）

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A . 甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气 B . 甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点 C . 乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系 D . 乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关

小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③	_____	100	70	约480

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（1）实验①和②说明NaCl可以铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（小数点后保留1位）。

安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O₂后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝表面的现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O₂的方法是。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是和。
（4）雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是（填字母）
A 立即晾晒干 B 涂油漆 C 链条传动部件涂上油

被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰(Mn)】塔架组成。

（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是角钢属于材料。
（2）常用氧炔焰焊接角钢塔架。为了使焊接更牢固，燃烧时需要气体，乙炔(C₂H₂)燃烧的化学方程式为。焊接前需要用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：

若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为。实验①~④中，不需要做的实验是(填序号)。
（4）电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答。

(Ⅰ)步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和。

(Ⅱ)图中滤渣的成分是，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式。

(Ⅲ)此生产处理过程中可循环利用的物质有。(填一种即可)

下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是（）

A . ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B . ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C . ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D . 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

控制变量法是科学探究的重要方法之一，以下实验没有体现该方法的是（）

A . 探究铁锈蚀条件时，确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应 B . 探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关 C . 探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应，确定它们的金属活动性顺序 D . 研究杠杆平衡条件时，反复做实验，通过分析得出结论

初中化学教科书中的一些实验如下图所示。回答下列问题：

（1） A 实验中若不用玻璃棒搅拌，会造成。当中出现较多量固体时，停止加热。
（2） B 实验中酚酞溶液的作用是；中和反应过程中减少的离子的符号为。
（3） C 实验中验证铁生锈的条件之一是。
（4） D 实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是。

小明发现家中切过“咸”东西的菜刀更容易生锈，认为氯化钠可能加快铁生锈的速率。那么其他的氯化物是否也会加快铁生锈的速率呢？于是，他和小组同学一起进行了如下探究活动。

（1）（查阅资料）
◆NaCl、CaCl₂、CuCl₂等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物；

◆铜能与氧气反应，生成黑色的CuO；

◆CuO能与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为。

（2）探究Ⅰ：氯化物对铁生锈速率的影响

（作出猜想）可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率。

（实验1）小组同学分别将4枚铁钉放入盛有不同液体X的试管中（如图所示），所用液体X和观察到的现象见表。

编号	液体X	实验现象
①	6mL蒸馏水	2天后，铁钉表面出现红色
②	5mL蒸馏水+amL 1%的NaCl溶液	1天后，铁钉表面出现红色
③	5mL蒸馏水+1mL b%的CaCl₂溶液	1天后，铁钉表面出现红色
④	cmL蒸馏水+1mL 1%的CuCl₂溶液	7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀

从控制变量的角度分析，a、b、c的数值分别为。

（3）小组同学讨论认为：试管④中“7分钟时铁钉表面出现红色”，其中的“红色物质”不是铁锈，而是金属铜，他们的理由是（用化学方程式解释）。
（4）试管③中的CaCl₂溶液也可用（选填“KCl”或“NaNO₃”）溶液替代。

（5）（得出结论）对比试管①②③中的现象，可得出“可溶性氯化物能加快铁钉生锈的速率”的结论。

探究Ⅱ：试管④中20分钟后底部的红色沉淀可能是什么物质？

（作出猜想）可能是铁锈，也可能是铜。

（实验2）取出试管④中的铁钉，过滤剩余物得红色沉淀物，洗涤后讲行如下实验。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取红色沉淀物于洁净的试管中，再加入足量的试剂M	红色沉淀物大部分溶解，溶液变为黄色	红色沉淀物中含有Fe₂O₃
②	将步骤①所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后、置于石棉网上充分加热	红色固体变为黑色	红色沉淀物中也含有金属铜
③	将步骤②中得到的黑色固体放入洁净的试管中、再加入足量试剂M	……	红色沉淀物中也含有金属铜

步骤①③中加入的试剂M是。

（6）步骤3中观察到的实验现象为。
（7）（反思与评价）
结合实验1、2的结论，对干“氯化物对铁钉生锈速率的影响”小组同学提出了进一步的假设。他们的假设是。

根据图所示的实验情景，回答问题。

（1）实验结束后，要验证该反应的生成物，向集气瓶内倒入，振荡；
（2）实验中a和c两只试管作对比，目的是验证对铁生锈有影响；
（3）实验分别用足量的水和汽油作溶剂，溶解相同质量的高锰酸钾和碘，充分振荡后，观察到（填序号）试管中的物质被溶解形成溶液。

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

A和B的对比试验，说明铁生锈除了需要水，还需要（化学式），A和（字母）说明铁生锈需要水蒸气。

①D实验证明铁在食盐水中与空气接触，（易或不易）锈蚀。

②为防止钢铁锈蚀，除了采用覆盖等保护膜措施外，还可以制成不锈钢合金。
（2）语言表达铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
（3）将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是，（本题填写化学式）说明铁、铜、锌的金属活动性由弱到强的顺序是将等量的铁粉、锌粉、铜粉分别放入等浓度的足量稀盐酸溶液中，产生气体较慢，溶液变为浅绿色的金属是

下图是初中化学常见的实验。

（1）实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是，红磷燃烧的化学方程式为，打开止水夹观察到，证明空气中氧气约占1/5体积。
（2）实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与接触，要证明铁锈蚀的条件，还需补充一个实验，写出补充实验的具体操作。

控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题：

（1）甲图实验说明燃烧的条件之一是。
（2）乙图实验中①③对比说明铁生锈需要的条件是。

编号	操作方法	实验目的
A		探究铁在干燥空气中的生锈情况
B	放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
C		探究铁在有空气和水时的生锈情况

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