还原反应与金属的冶炼知识点题库

矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限Al最长257年，Ag则16年．回答下列问题：

（1）写出利用木炭还原氧化铜的化学方程式　．

（2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）①；② ．

金属和溶液在生产、生活中应用广泛

（1）工业上用磁铁矿炼铁的原理为，其中高炉内加入焦炭的作用是．

（2）农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有50g质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为　．

我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器．

有关的化学方程式：①Cu₂（OH）₂CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑；②C+2CuO2Cu+CO₂↑．

在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：

（1）上述反应①属于反应（选填“分解”、“化合”或“置换”）．

（2）青铜属于（填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“混合物”）．

（3）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：．

（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：．

一无色气体，可能有H₂、CO、CO₂中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（　　）

A . 该气体中一定有H₂、CO、CO₂ B . 该气体中可能有CO C . 该气体一定是混合物 D . 该气体中一定有H₂、CO，可能有CO₂

实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）

A . 玻璃管中发生的反应属于复分解反应 B . 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C . 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D . 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热

如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（）

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	基因	DNA	染色体
C	中和反应	复分解反应	氧化还原反应
D	质子	原子核	原子

A . A B . B C . C D . D

在Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ 的反应中，铁元素由+3价变为0价，碳元素由+2价变为+4价．像这类凡有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应，判断下列反应一定不属于氧化还原反应的是（）

A . 4Al+3O₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃ B . C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑ C . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ D . NaOH+HCl═NaCl+H₂O

如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH $\text{[math]}$ H₂O+CO↑，下列说法错误的是（）

A . 实验中所需CO可现制现用 B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

小科笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处（）

A . a处 B . b处 C . c处 D . d处

金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有

（1）湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ，反应生成物中盐的名称为；
（2）干法炼铜：CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ ，这是利用CO的性。

化学反应有化合、分解、置换、复分解四种基本类型。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，它们之间的关系可用下图表示。下列四个化学反应中属于阴影“A”范围内的是（）

A . Fe₂O₃ + 3CO $\text{[math]}$ 2Fe + 3CO₂ B . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O + O₂↑ C . 2CuO + C $\text{[math]}$ 2Cu + CO₂↑ D . 2Cu + O₂ $\text{[math]}$ 2CuO

下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。

（1）在上述两个实验中氢气和木炭表现出相同的化学性质是性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先后，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡这说明该反应并没有生成。

（4）该同学查阅资料得到关于铁的氧化物如下信息：

铁的氧化物化学式	Fe₂O₃	Fe₃O₄	FeO
颜色	红	黑	黑
化学性质	可溶于酸	常温下不溶于稀酸	可溶于酸

根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式。

经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。

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试回答：

（1）该装置存在的一个明显的缺陷，你的改进方法是：。
（2）实验开始时，为什么要先通一会一氧化碳，再给A处的氧化铜加热？。

某课外小组的同学们收集了一含有CO和CO₂的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。

（1） B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是。
（2） C装置中发生的化学方程式是。
（3） A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是。
（4）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是,熄灭的顺序是
（5）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是，瓶内盛放的液体是。

下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（）

A . 说明CO具有还原性和可燃性 B . 说明生成物CO,的密度比空气大 C . 熄灭酒精灯后继续通CO可防止澄清石灰水倒吸 D . 可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

如图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法不正确的( )

A . 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B . 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C . CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃ ＋ CO $\text{[math]}$ 2Fe＋CO₂ D . 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂

某气体可能由CO、H₂、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，这时因为氧化铜发生(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）甲装置中浓硫酸的作用。
（3）实验过程应先点燃处(填“乙”或“丙")酒精灯。

根据图中提供的信息可知，黑色粉末是( )。

A . CuO B . C C . CuO和C D . Fe₂O₃和C

如图装置可以做CO还原Fe₂O₃的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。

（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
（3） 5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为，将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是。

实验室可用下图装置模拟工业炼铁．

（1）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是。
（2）若工厂用100吨含Fe₂O₃的质量分数为80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）

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