第一单元元素周期律和元素周期表知识点题库

下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强

⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．

A . ①③⑤⑥ B . ②④⑥ C . ②③④⑦ D . ①⑤⑥

已知X，Y，Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）

A . Y，Z的原子序数之和可能是2a B . Y的原子序数可能是a﹣17 C . Z的原子序数可能是a+31 D . X，Y，Z一定都是短周期元素

元素周期表的过渡金属中能找到（）

A . 新制农药元素 B . 制催化剂元素 C . 制半导体元素 D . 非金属元素

短周期元素X,Y,Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（）

A . Y元素位于第2周期 B . Y,Z均能与X形成不只一种化合物 C . X是ⅤA族元素 D . 氢化物的稳定性：H_nZ＞H_nX

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（N_A为阿伏加德罗常数的值）．

（1）元素B位于元素周期表的（填“s”、“p”或“d”）区．
（2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
（填分子式）．
（3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为．
（4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有个，若该化合物晶体的密度为a g/cm³ ，则晶胞的体积是 cm³ ．

催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）

A .

B .

C .

D .

A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂ ，它们都含有非极性共价键．

（1） C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式．
（2） X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．
（3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为．
（4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂ ，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：

（1）写出A单质的结构式，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2） A和D的氢化物中，沸点较高的是．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是．
（4） A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为．

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律.2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
①钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．	A．产生白烟
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
③镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C．产生大量气泡、气体可以燃烧
④NaI溶液中加入溴水和CCl₄	D．下层溶液变橙色
⑤镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
⑥蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F．下层溶液变紫色
⑦NaBr溶液中加入氯水和CCl₄	G．发出耀眼的强光，生成白色物质
⑧铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应	H．生成淡黄色沉淀

回答下列问题

（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．
探究同一周期从左到右元素
金属性的递变规律
探究同一主族内从上到下元素
非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ
（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：，元素的非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式．
（4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式．
（5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺ 比B^﹣ 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺ 与D²^﹣ 离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1） A元素形成的晶体属于A₂ 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2） B^﹣的价电子排布图为，在CB₃ 分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化．
（3） C的氢化物的空间构型为
（4） B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：．
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为．（阿伏加德罗常数用 N _A 表示）

原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（）

A . 第二周期第ⅤA族 B . 第三周期第ⅣA族 C . 第三周期第ⅥA族 D . 第三周期第ⅤA族

元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃ ，下列说法正确的是（）

A . XY₃一定是离子化合物 B . 若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4 C . X和Y可属于同一周期，也可属于不同周期 D . X和Y一定不属于同一主族

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
三	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
四	$\text{[math]}$

（1） 9种元素中，化学性质最不活泼的是，原子结构示意图为。
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是，写出元素 $\text{[math]}$ 的单质与其反应的离子方程式：。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式：。
（4）用电子式表示元素 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的化合物的形成过程，该化合物属于（填“共价”或“离子” $\text{[math]}$ 化合物。

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A . 熔点： $\text{[math]}$ B . 水溶性： $\text{[math]}$ C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D . 热稳定性： $\text{[math]}$

短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

X	Y
Z	W	R

A . 原子半径：Z＞X＞Y B . X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键 C . X、Z对应的含氧酸均为强酸 D . Y的最简单氢化物的沸点比X的高

已知：周期表中前四周期的六种元素A,B,C,D,E,F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（用元素符号表示）
（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。
（3） E的最高价氧化物分子的空间构型是，是分子（填“极性”“非极性”）。
（4） F原子的核外电子排布式是。
（5） E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为。（a）中E原子的配位数为。

如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）


X
W	Y		R
		Z

A . W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B . X、Z元素都能够形成双原子分子 C . 键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H D . 键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L^－¹的甲溶液中 $\text{[math]}$ ＝10¹⁰；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法错误的是（）

A . 114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族 B . 等物质的量的化合物Z₂Y₂与Z₂W的阴离子个数相同 C . Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物 D . 最简单氢化物的稳定性：Y>W

一种矿石(Z₂X₆Y₁₁·5W₂Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的1-20号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W₂Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是（）

A . Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B . 简单离子半径：Y＞Z＞W C . X的单质在通常条件下是气体 D . 化合物ZY₂中含有非极性共价键

春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）

A . 工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W B . 氢化物的沸点：Z>Y C . 简单离子半径：W>Z D . 空间站可采用W₂Z₂提供用于呼吸的气体并净化空气

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