专题4 硫与环境保护知识点题库

下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）

A B C D

A . 闻气体的气味 B . 用浓硫酸干燥氯气 C . 向容量瓶中转移液体 D . 称量2.1g氯化钠

下列关于SO₂的说法中，不正确的是（）

A . SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 B . SO₂具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C . SO₂与水反应生成H₂SO₄ D . SO₂是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）

A . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 D . 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）

A . CO₂的大量排放会导致酸雨的形成 B . 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C . 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

现有下列三个氧化还原反应：①2B^-+Z₂=B₂+2Z^- ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A . 要除去含有A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺ ，而不氧化Z^-和B^- ，应加入B₂ B . 氧化性强弱顺序为：XO₄^-﹥Z₂﹥A³⁺﹥B₂ C . X²⁺是XO₄^-的氧化产物，B₂是B^-的还原产物 D . 在溶液中不可能发生反应： XO₄^-+5A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . S→SO₂→SO₃ B . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ D . NH₃→NO→NO₂

近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A . 把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染 B . 实施绿化工程，防治扬尘污染 C . 发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染 D . 推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO₂的污染

下列说法正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同 B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气

金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素(“→”所指的转化都是一步完成)。

（1） A与水反应的离子方程式：。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO₂ ，反应过程中转移的电子数为(用N_A表示阿伏加德罗常数，用含N_A的代数式表示)。
（3） 200℃时，11.6gCO₂和H₂O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为。
（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。
（5）某化学反应方程式(未配平)：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O，若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请将方程式配平；KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+6I₂+3KIO₃+K₂SO₄+H₂O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（）

SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃ 溶液 $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液

A . X可以是Na₂CO₃溶液 B . Y一定是O₂ C . 反应①的离子方程式可能为：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ + H₂O D . SO₂、Na₂SO₃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列说法错误的是( )

A . 该反应属于置换反应 B . 还原性：Mg＞C C . CO₂在该反应中作还原剂 D . 氧化性：CO₂＞MgO

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A . 水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关 B . 光化学烟雾与氮的氧化物排放有关 C . 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 D . 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）

A . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C . 利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol^－1、1366.8 kJ·mol^－1 ，利用甲烷更“低碳”

某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO₂的性质。［部分夹持仪器已略去］

图片_x0020_100034

（1） [实验探究]
装置A中反应的化学方程式是，仪器a的名称是，导管b的作用是。
（2）实验一段时间后，装置B中观察到现象是。
（3）装置C中溶液褪色说明SO₂具有性。
（4）装置D烧杯中盛放的试剂是(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。
（5）实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。
（6）用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO₂气体(标准状况下)。
（7） [知识拓展]
酸雨造成的危害是：(举一例)。
（8）探究SO₂形成硫酸型酸雨的途径：将SO₂通水入中，测得所得溶液的pH7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)。

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂ ， NO₂在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：（）

①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性

A . ①③ B . ③④ C . ③ D . ②④

为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO₂）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是（）

A . SO₂ B . SO₃ C . H₂SO₃ D . H₂SO₄

10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO₄溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号	1	2	3	4
滴加NaOH溶液的量	2滴	6滴	12滴	16滴
立即观察沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	蓝色	蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色	浅绿色	浅绿色	黑色	黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法错误的是（）

A . 由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜 B . CuSO₄溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物 C . 试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ CuO+H₂O D . 取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。

将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下，下列说法正确的是（）

A . 通入空气的目的是将 $\text{[math]}$ 完全吹出 B . 反应时应将 $\text{[math]}$ 粉碎 C . 固体产物A是 $\text{[math]}$ D . “高温”时只发生 $\text{[math]}$ 分解反应

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是氧化剂，发生氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原剂，只表现还原性 C . 反应生成18g水时，转移1.2mol电子 D . 还原性： $\text{[math]}$

为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 $\text{[math]}$ 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为+4价 B . “合成”过程中原子利用率为 $\text{[math]}$ C . “氯化”时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 上述流程中生成钛时可用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$

专题4 硫与环境保护 知识点题库

专题4 硫与环境保护知识点题库