第二单元金属钠及钠的化合物知识点题库

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）

①C、O₂ ②AlCl₃、NaOH ③Fe、HNO₃ ④CO₂、NaOH．

A . ①②③ B . ①② C . ③④ D . ①②③④

下列电离方程式正确的是（）

A . NH₄Cl⇌NH₄⁺+Cl^﹣ B . H₂S⇌2H⁺+S²^﹣ C . K₂CO₃⇌2K⁺+CO₃²^﹣ D . CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^﹣

如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	NaHCO₃可用于治疗胃病	NaHCO₃可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na₂O₂变红色	Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Na₂O₂可为航天员供氧	Na₂O₂能与CO₂和H₂O反应生成O₂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A . A B . B C . C D . D

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A . HBr

H⁺+Br^- B . HF

H⁺+F^- C . NaHSO₃===Na⁺+H⁺+SO

D . NaOH===Na⁺+O^2-+H⁺

在含有大量H⁺、Ba²⁺、NO₃^-溶液中，还可以大量共存的离子是（）

A . HCO₃^- B . Cl^- C . Fe²⁺ D . SO₄^2-

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO₃²^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B . Cl₂通入水中： Cl₂ +H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－ C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^－+Cu²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓ D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

关于强、弱电解质的叙述正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

下列各组离子可能大量共存的是（）

A . pH=0的溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、AlO₂^－ B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO₃^－、Cl^－、NH₄⁺ C . 常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO₃²^－ D . 无色透明溶液：K^＋、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄²^－

25℃下，现有0.1mol·L^-1的H₂SO₄和0.1 mol·L^-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）写出0.1 mol·L^-1一元弱酸HA的电离方程式。
（2） 0.1mol·L^-1的H₂SO₄中水电离出的C(H⁺)为。
（3）向0.1mol·L^-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为；
（4）向0.1 mol·L^-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是。
①c(H⁺) ②n(A^-) ③c(OH^-) ④ Ka ⑤c(A^-)/ c(HA)
（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，Fe³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，回答下列问题。

（1） H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式。
（2） NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐? 。
（3）次磷酸的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成pH₃气体和可溶性盐Ba(H₂PO₂)₂ ，后者再与硫酸反应，写出制备过程中发生的两步离子反应：。

某无色透明的溶液中只含有Cu²^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、H^＋、Ag^＋、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^－、NO₃^-中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是（）

A . Ba²^＋、OH^－、NO₃^- B . Ag^＋、HCO₃^-、NO₃^- C . Mg²^＋、Ag^＋、SO₄^2- D . Cu²^＋、SO₄^2-、OH^－

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Al³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液：Na⁺、NH₄ ⁺ 、SO₄²^－、NO₃^－ B . c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²^＋、OH^－、SCN^－ C . c(NO₃^－)＝0.1 mol·L^-1 的溶液：H⁺、K⁺、I^－、Cl^－ D . 水电离的 c(H⁺)＝1×10^－¹³mol·L^-1 的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

（1）碳酸氢钠的质量为克？
（2）碳酸钠的质量分数为？

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铝片放入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$ B . Cu与浓硝酸反应： $\text{[math]}$ C . 向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ D . AlCl₃溶液中滴入过量的氨水： $\text{[math]}$

现有含有Fe²⁺杂质的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，为了制取纯净的 CuSO₄·5H₂O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
$\text{[math]}$	6.4	9.6
$\text{[math]}$	1.5	3.2
$\text{[math]}$	4.7	6.7

请回答下列问题：

（1）加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。
A．KMnO₄ B．氯水 C．H₂O₂D．HNO₃
（2）物质Y是(写一种即可)(填化学式)。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。
（4）除去 Fe³⁺的有关离子方程式为。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³⁺是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。
（6）除铁后得到的 Fe(OH)₃可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄ ，写出该反应的离子方程式：。

下列对应的离子方程式正确的是（）

A . 向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH) ₃↓+CO $\text{[math]}$ B . 过量氯气通入到FeI₂溶液中： 2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^- +I₂ C . MgSO₄ 溶液中加入Ba(OH)₂溶液： Ba²⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . NaClO 溶液中通入少量的CO₂气体： 2ClO^-+ H₂O+CO₂=2HClO+CO $\text{[math]}$

下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）

A . 使石蕊变红的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、Cl^- B . 饱和SO₂的水溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2- C . 在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- D . 加入铝粉放出氢气的溶液：K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

回答问题

（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO₂；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C₂H₅OH)⑦熔融K₂SO₄；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和 $\text{[math]}$ 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 $\text{[math]}$ 填写金属元素符号 $\text{[math]}$ 。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 $\text{[math]}$ 填写离子符号 $\text{[math]}$ 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

下列叙述错误的是（）

A . 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于 $\text{[math]}$ 之间，对光线的散射形成的 B . 同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同 C . 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D . 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：

（1） D的化学式：。
（2） A→B的离子方程式：。
（3） C在Y中燃烧的实验现象：。
（4）下列说法正确的是。
a．D、E两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别，也可以滴加氯化钙溶液鉴别
b．A在Y中加热反应，有黄色火焰产生
c．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
d．将A投入到E的溶液中，也会有D生成
（5） C与Y反应后的混合气体通入200mL2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－(与消毒液有效成分相同的阴离子)，其物质的量为0.1mol，则C与Y的物质的量之比为：。

第二单元 金属钠及钠的化合物 知识点题库

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