第三单元人类对原子结构的认识知识点题库

由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y₂X₃ ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）

A . n﹣3 B . n﹣1 C . n+5 D . n+2

3元素的离子R^X^﹣、Mⁿ⁺、Z^m+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（　　）

A . R＞M＞Z B . M＞R＞Z C . M＞Z＞R D . Z＞M＞R

在日常生活中出现了“增铁酱油”、“高钙奶粉”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品．这里的铁、钙、硒、氟、碘应理解为（　）

A . 单质 B . 氧化物 C . 分子 D . 元素

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）

A . ¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn B . ²⁷Al、¹⁹F、¹²C C . ₇N、₁₅P、₃₃As、₅₁Sb、₈₃Bi D . 只有一个电子层的原子

下列说法错误的是（）

A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B . N原子的轨道表示式：

违反了泡利不相容原理 C . 电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D . 电子排布式（₂₃V）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²违反了洪特规则

A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³ ， C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

A	B
		D

（1） E原子的基态电子排布式；
（2） A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是，
（3） D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为，C原子的配位数是，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）．

据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（）

A . 和⁴He是同一种原子 B . 比⁴He少一个质子 C . 是⁴He的同位素 D . 比⁴He多一个中子

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B . O²^﹣ 1s²2s²2p⁴ C . Na 1s²2s²2p⁶3s¹ D . F 1s²2s²2p⁵

下列说法正确的是(　　)

A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B . D^－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4 D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。

原子序数在数值上等于（）

A . 该原子的质量数 B . 原子核内中子数 C . 原子核内的质子数 D . 该元素的相对原子质量

2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是( )

A . Ts是第七周期第ⅦA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的Ts核素符号是 $\text{[math]}$

硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题：

（1）基态钒原子的电子排布式为，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是.VO₄^3—的几何构型为。
（2） 2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中硫原子的杂化方式是.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为。

②2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是。
（3）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。

下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述错误的是（）

A . 汤姆生发现电子，并提出轨道模型 B . 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C . 侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D . 门捷列夫发明了元素周期表

铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：

（1）铬元素在元素周期表的位置，基态Cu原子的核外电子排布式为。
（2）形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。
（3）配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的配位数是，1 mol配合物中所含σ键的数目为。
（4）下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因是。

元素

Fe

Cu

第一电离能I₁ (kJ/mol)

759

746

第二电离能I₂ (kJ/mol)

1 561

1 958
（5）硫酸铜(CuSO₄)是一种重要的工业原料，写出其阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型，与其互为等电子体的分子为。
（6）铜与氯形成的晶胞如下图所示，写出该晶胞的化学式。

$\text{[math]}$ 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布图为；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为。
（2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的键角由大到小的顺序为；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为；H、C、O的电负性由小到大的顺序为。

② $\text{[math]}$ 不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为。
（4） $\text{[math]}$ 具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于位置。

③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，晶体密度ρ= $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是( )

A . N₂与N₄互为同位素，相互之间能发生转化 B . 氯气通入水中，有共价键的断裂和形成 C . KCl、KOH、NH₃的水溶液都能导电，它们都属于电解质 D . 戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同

下列说法正确的是（）

A . 正丁烷和异丁烷是同系物 B . H₂O和D₂O互为同素异形体 C .

和

为同一物质 D . ²³⁵U和²³⁸U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

下列关于核外电子排布及运动状态说法不正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式 $\text{[math]}$ ，违反了洪特规则 B . 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C . 基态 $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式： $\text{[math]}$ D . 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 $\text{[math]}$

前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 $\text{[math]}$ ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1） E元素在周期表中位置为，E³⁺价电子轨道表示式为。
（2） B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，第一电离能D(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是。
（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是(填化学式)，理由是。
（4） F元素可能的性质____(填标号)。

A . 其单质可作半导体材料 B . 存在-3、+3、+5等多种化合价 C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . 单质还原性弱于磷单质

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

（1）三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。
（2） (CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。
（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

元素	Fe	Cu
第一电离能I₁ (kJ/mol)	759	746
第二电离能I₂ (kJ/mol)	1 561	1 958

第三单元 人类对原子结构的认识 知识点题库

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