第一单元物质及其反应的分类知识点题库

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A . Na₂S B . S C . SO₂ D . H₂SO₄

下列元素中，属于金属元素的是（　　）

A . C B . Cu C . N D . Ar

下列物质分类中，前者包括后者的是（）

A . 电解质石墨 B . 胶体分散系 C . 混合物漂白粉 D . 碱性氧化物 CO₂

纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的化学方程式为4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应中氧化剂是Cl₂ B . 该反应是复分解反应 C . 反应中S元素的价态降低 D . 该反应中H₂O被氧化

“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离子方程式．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

氢氧化铝是治疗胃酸过多的内服药的主要成分，这是利用了氢氧化铝的（）

A . 弱酸性 B . 弱碱性 C . 两性 D . 不溶解性

将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、石灰石 B . 氢硫酸、烧碱、绿矾 C . 石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D . 磷酸、乙醇钠、苛性钾

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

（1）写出并配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的还原剂是；它的氧化产物是_．
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( 主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄ ，还有少量 Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃ 和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式。
（2）利用(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是。
（3） “净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是。
（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S。下列说法正确的是（）

A . 氧化剂为Fe³⁺ ，还原剂为Cu²⁺和S^2- B . 氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺ C . 当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应 D . 氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . KMnO₄→O₂ B . CO₂→CO C . Br^－→Br₂ D . Fe₂O₃→Fe

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应 B . 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C . 铝与稀盐酸 D . H₂与O₂的燃烧反应

用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氰化物(CN^－)和有机添加剂。一定pH下H₂O₂可使CN^－转化为无害的 $\text{[math]}$ 和N₂。现向某废水中加入用量为1.02 mL/L的30%H₂O₂(密度为1.11 g/mL)，处理前后CN^－的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗H₂O₂量为CN^－的3倍。此外过量的H₂O₂需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)的量为g/L，(不考虑H₂O₂的自身分解和溶液体积的变化)写出计算过程。

质量浓度(mg/L)	处理前	处理后
CN^－	5.41	0.21

铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁、呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如图实验：

请回答下列问题：

（1）试剂1是(填化学式)。
（2）取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是(用化学方程式表示)。
（3）由B到C过程中溶液出现浅红色现象的原因可能是。
（4）由C到D过程中加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是，有同学提出此过程用双氧水代替新制氯水更加合理，理由是。
（5）一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有性。
（6）在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学对此进行了猜想：

编号

猜想

甲

溶液中的+3价铁又被还原成+2价铁

乙

溶液中的SCN^-被过量的新制氯水氧化

你认为(填“甲”或“乙”)同学的猜想更合理。请设计一个简单的实验加以验证你的判断：。

钠能形成多种化合物，如Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NaOH、NaH等，向答下列下列问题。

（1） NaHCO₃电离方程式为：，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的。
（2）从性质角度分类，Na₂O属于氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式。
（3）区别Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液的试剂是，实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：。
（4）实验室中可利用Na₂O₂制取一定量O₂ ，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：，Na₂O₂有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na₂O₂加入到FeCl₂溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是。

已知6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，现将0.1mol KClO₃固体与10L 0.6 mol·L^-1 盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B . 在标准状况下氧化产物的体积为5.6L C . 该反应转移电子数为0.6N_A D . 所得混合液中Cl^-浓度为0.1mol·L^-1

下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

（1） ③对应的元素符号是。⑥元素在周期表第列。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)。
（3）下列说法不正确的是____

A . 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 B . 第5周期第VA族元素的原子序数为65 C . ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 D . 周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（4）写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式。
（5） $\text{[math]}$ 属于卤素互化物，性质与 $\text{[math]}$ 相似。写出 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。

（1） I.以含MnCO₃的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn²⁺的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。
Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。
（2）阳极泥中含有MnO₂ ，写出产生MnO₂的电极反应式：。
（3） II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO₂和PbO。

已知：(CH₃COO)₂Pb在水中难解离。

操作X为。
（4） ①中反应的离子方程式为。
（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为。
（6） a.为了将③中Mn₂O₃完全转化为MnO₂ ，理论上④中加入的NaClO₃与Mn₂O₃的物质的量之比为(已知NaClO₃的还原产物为NaCl)。
b.加入NaClO₃前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是。
（7）活性MnO₂纯度的测定
i.用V₁mLc₁mol∙L^-1Na₂C₂O₄溶液(H₂SO₄)酸化)溶解wg活性MnO₂样。品。(MnO₂+ $\text{[math]}$ +4H⁺=2CO₂↑+Mn²⁺+2H₂O)

ii.用c₂mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定i中剩余的 $\text{[math]}$ 消耗KMnO₄标准溶液V₂mL。(5 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O)

样品中MnO₂的质量分数=[M(MnO₂)=87g·mol^-1]。