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实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 知识点题库

下列叙述正确的是（　　）


A . Li在氧气中燃烧只生成Li2O B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）


A . 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B . 碱金属单质都是强还原剂 C . 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物 D . 碱金属单质都能与水反应生成碱
已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）．（注：每类写一种物质反应即可）

（1）K单质与 反应  化学方程式： 　

（2）K单质与 反应  化学方程式： 

（3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法： ．

下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）

A . 稳定性：HAt＞HCl B . 氧化性：At2＞I2 C . At2为分子晶体 D . NaAt的水溶液呈碱性
F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

A . 原子半径：F＞Cl＞Br B . 最外层电子数都相同 C . 核外电子层数都相同 D . 最外层电子数依次增多
下列说法中正确的是（   ）

①锂在空气中燃烧生成的Li2O

②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．

A . ②③④ B . ①②③ C . ①③ D . ①②
溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（   ）
A . Cl﹣、I﹣离子加入到含Br﹣的溶液中，均可以将Br﹣氧化为Br2 B . 将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，Br﹣先被氧化 C . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D . 在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br﹣+I2=2I﹣+Br2
与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（   ）
A . 原子半径 B . 单质熔沸点 C . 与水或酸反应置换氢气的剧烈程度 D . 最高价氧化物对应水化物的碱性
化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（   ）
A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 B . NH4I的电子式 C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（   ）
A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D . 过氧化钠是白色固体
下列关于卤素的叙述说法错误的是（   ）
A . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B . 元素的最高化合价均为+7 C . 从上到下原子半径递增 D . 从上到下非金属性减弱
碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（   ）
A . 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B . 碱金属在常温下易被氧化 C . 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D . 碱金属原子的核电荷数比较小
下列相关示意图正确的是（   ）

 A

 B

 C

 D

 将氨水滴到氯化铝溶液中至过量

 将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量

 将铜粉加入到浓硝酸中至过量

 卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化

 

 

 

 

A . A   B . B   C . C   D . D
向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是(     )
A . NaCl B . NaCl和NaBr C . NaCl和NaI D . NaCl和I2
卤素单质的性质按 、 、 、 的顺序依次增强的是（    ）
A . 与氢气反应的剧烈程度 B . 非金属活泼性的强弱 C . 对应离子的还原性 D . 氢化物的稳定性
中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（   ）
A . 唐·王建“内园分得温汤水，二月中旬已进瓜”，所利用的能源为地热能 B . 宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C . 《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁的高 D . 《本草纲目》中“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这里的“石碱”主要成分是KOH
金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO2)，超氧化钾的电子式为 ， 简写成KO2；KO2与Na2O2的性质相似，与H2O、CO2都能发生反应，与水反应的方程式为4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。下列有关KO2的说法，不正确的是（   ）
A . KO2属于离子化合物，含有离子键和共价键 B . 与水反应，KO2既是氧化剂又是还原剂 C . 与CO2反应，产物是K2CO3和O2 D . 与水反应，若生成1molO2 ， 则有2mole-发生转移
由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（   ）
A . 电解LiCl 熔盐可制取金属Li B . Li 与 O2 反应能生成 Li2O2 C . Li 、Cu 及海水构成的电池中，Li 为电池正极 D . Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（   ）
A . 铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗 B . 硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐 C . 干冰易升华，可用于人工降雨 D . 钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾
有关单质钾的说法如下：①在中燃烧生成并能产生紫色火焰；②与溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是（   ）
A . ②③ B . ①④ C . ③④ D . ①③
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