第三节化学键知识点题库

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆ ，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)

A . Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体 B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C . Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D . Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）

A . Na₂S B . NaCl C . Na₂O₂ D . BaCl₂

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃ ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^﹣ ．

试回答下列问题：

（1）下列说法正确的是（选填序号）．

A . 酸性：HNO₂＞HNO₃ B . N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化 C . HN₃、H₂O都是极性分子 D . N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄ ，在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄²^﹣的立体构型为，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是（选填序号）．

A . NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小 B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子 C . 氮的第一电离能大于氧 D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . H₂ B . NaCl C . NaOH D . H₂S

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A . a和c B . a和f C . d和g D . e和g

下列说法正确的是（）

A . 500 mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的浓度相等 B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C . 1.2 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D . 含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . HCl B . KOH C . I₂ D . Na₂ O

下列各组物质中，化学键类型不同的是（）

A . NaCl和K₂O B . H₂O和NH₃ C . CaF₂和NaCl D . CCl₄和Na₂ SO₃

某些化学键的键能数据如下表所示:

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
	436	193	151	247	431	299	356

分析上表中的数据,下列结论正确的是(　　)

A . 1 mol Cl₂分解为气态原子时,需要放出247 kJ的能量 B . 由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是H₂,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI C . 在一定条件下,1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应,放出热量由多到少的顺序是I₂>Br₂>Cl₂ D . 预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中燃烧放热少

下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）

A . NaCl B . O₂ C . NH₄Cl D . CO₂

下列说法正确的是（）

A . 离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B . 氯化钠的分子式为 NaCl C . 离子化合物受热熔化时可以导电 D . 离子化合物溶解时，离子键不受破坏

向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快H₂O₂分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H₂O₂+Br₂→2H⁺+O₂↑+2Br^－。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂分子中含有离子键和非极性键 B . 第1步反应每生成0.1 mol O₂ ，转移0.4 mol电子 C . 第2步反应为：2H⁺+H₂O₂+2Br^－→2H₂O+Br₂ D . H₂O₂分解反应前后溶液中Br₂的质量不变

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A . 原子半径:W＞X＞Y＞Z B . X、Y的简单离子的电子层结构相同 C . W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D . Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )

A . L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B . M和R形成的化合物中含有离子键 C . Q、T两元素形成的二元化合物不止一种 D . L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键

下列说法正确的是（）

A . 离子化合物中只含有离子键 B . 化学键只存在于分子之间 C . 氯化氢溶于水时破坏了共价键 D . 由非金属元素组成的化合物都是共价化合物

$\text{[math]}$ 晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是（）

图片_x0020_100008

A . 基态K原子的核外电子排布式为： $\text{[math]}$ B . 碘酸钾中含有离子键和共价键 C . 与O原子紧邻的I原子有2个 D . $\text{[math]}$ 晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm

CO甲烷化反应为： $\text{[math]}$ 。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。

CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+·H $\text{[math]}$ ·CHO $\text{[math]}$ ·CH+H₂O(l)→CH₄(g)

下列说法错误的是（）

A . 步骤①只有非极性键断裂 B . 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C . 步骤③需要吸收热量 D . 使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率

下列说法中错误的是（）

A . 非金属元素间不可能形成离子键 B . 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C . 含有离子键的物质不可能是单质 D . 单质中不一定含有共价键

下列对化学用语的描述中，正确的是（）

A . 羟基、氢氧根离子的电子式都可表示为：

B . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C . 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 的过程：

$\text{[math]}$

D . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）

A . 该冰具有丁达尔效应 B . 该条件下18 g“气态冰”的体积等于22.4 L C . “气态冰”分子中存在极性共价键 D . “气态冰”与普通冰化学性质相同

第三节 化学键 知识点题库

第三节化学键知识点题库