第一章打开原子世界的大门知识点题库

下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A . CO₂ B . PCl₃ C . CCl₄ D . NO₂

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氮气的结构式：N=N B . F^﹣的结构示意图：

C . 中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl D . NH₃ 的电子式：

下列化学用语正确的是（）

A . 醛基的电子式：

B . 对硝基甲苯的结构简式：

C . 1-丁烯的键线式：

D . 聚丙烯的结构简式：

某元素的原子形成的离子可表示为^a_bX^n- ，有关说法错误的是（）

A . 中子数为a-b B . 电子数为b+n C . 质量数为a+b D . 一个离子的质量约为 a/6.02×10²³g

请用序号填空。

①³⁵Cl和³⁷Cl；②CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃；③CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃④

（1）互为同位素的是；
（2）互为同分异构体的是；
（3）互为同系物的是。

A，B，C，D，E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1） B位于第周期族；
（2） E的离子结构示意图是；DA中含有。（填化学键类型）
（3） BC₂的电子式为；（用具体元素表示，下同）
（4） C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S₈	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6	>600（分解）	−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）基态O原子的电子排布图为，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，O原子最外层电子的运动状态有种。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S₈的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数。
（5） FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe²⁺个，有S₂^2-个，晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的的体心。
（6）酸性H₂SO₄ H₂SO₃（填 “>”或 “<”）。

氨气电子式：，其分子空间构型是，氨气溶于水，溶液呈性，原因是（用化学方程式解释）。用玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时，观察到的现象为，发生的反应是（用化学方程式表示）。

H₂S是一种具有气味的有毒气体，分子的电子式是，把H₂S气体通入到CuSO₄溶液中，现象是，反应的化学方程式。

下列说法正确的是（）

A . Na⁺和Mg²⁺核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B . 已知钾在空气中燃烧的产物含有KO₂ ， KO₂中各离子最外层均为8电子稳定结构 C . 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D . C₆₀Si₆₀是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C₆₀也有Si₆₀ ，则C₆₀被包裹在Si₆₀中

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（）

A . 乙醇的结构简式：C₂H₆O B . 氯离子的结构示意图:

C . 羟基的电子式：

D . CH₄分子的球棍模型：

相同物质的量的H₂O和H₂O₂相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为3∶4

④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为5∶9

A . ①②③④ B . ②和③ C . ④和⑤ D . ①②③④⑤

$\text{[math]}$ 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ 原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为同一核素 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙醛的结构简式为CH₃COH B .

2-羟基丁烷 C . 羟基的电子式：

D . 对氯甲苯的结构简式：

我国科学团队成功合成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列关于两种离子的说法正确的是（）

A . 1个 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中均含有1个原子核 B . 两种离子可以组成离子化合物 C . $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中N原子间以共用电子对结合 D . 数目相同的两种离子的电子数相差2个

中国科学家首次实现了两个异核原子(1个 $\text{[math]}$ 原子和1个 $\text{[math]}$ 原子)的量子受控非门和量子纠缠，下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 质子数为87 B . 核外电子数为37 C . 中子数为37 D . 质量数为50

2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是氧的两种不同的同素异形体 B . $\text{[math]}$ 核外有m个电子、n个中子，X原子符号为 $\text{[math]}$ C . 钾原子的原子结构示意图为：

D . 一种月壤辉长岩成分为 $\text{[math]}$ ，用氧化物的形式表示其组成为 $\text{[math]}$

下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态Fe原子的价电子轨道表示式

C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大 D . 基态铜原子的价层电子排布式为3d⁹4s²

利用“铁脱络-化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。

已知，①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR₂ (aq) $\text{[math]}$ Ni²⁺ (aq)+ 2R^- (aq，有机配体)K=1.6 ×10^-14

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1. 6×10^-15

③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺ )过程中，反应历程如下：

i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+·OH；

ii.R^-+·OH=OH^-+ ·R；

iii. H₂O₂+2·OH=O₂ ↑+2H₂O。

（1） ·OH的电子式为。
（2） ①根据·OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：。
②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示。由图可知，当加入H₂O₂的量为g·L^-1时，镍回收效果最好；当加入H₂O₂的量较大时，镍回收率下降，可能的原因是。
（3）常温下，若“脱络”后的废水中 c(Ni²⁺ )=0. 01 mol·L^-1 ， “沉淀”时先加入 NaOH至溶液的pH= ，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6 mol·L^-1 ，忽略溶液体积变化)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
（4）取100 mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2. 325 g Ni(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99. 97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、、过滤，得到NiSO₄·7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄·7H₂O的总回收率：(保留四位有效数字)。

发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO₂碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：

其中②的化学方程式为：Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O $\text{[math]}$ Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)。

完成下列填空：

（1） Na原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。
（2） NH₃分子的结构式为。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。
（3）配平反应②的化学方程式。若反应生成11.2 L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为。
（4）反应③中Na₂FeO₂与Na₂Fe₂O₄的物质的量之比为。写出Fe→Fe₃O₄的置换反应的化学方程式

第一章 打开原子世界的大门 知识点题库

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