第2节氮的循环知识点题库

氨水的碱性较弱，其原因是（　　）

A . 它能使酚酞试液变红色 B . 氨水极易挥发出氨 C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH₃•H₂O）只有小部分电离成NH₄⁺和OH^﹣ D . 溶于水的氨大部分以NH₃分子形式存在

下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）

A . 液氨常被用作制冷剂 B . 可利用2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺腐蚀印刷电路板 C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中 D . 已知3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x ，分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O；③NO+NO₂_2NH₃═2N₂+3H₂O，

下列说法正确的是（　　）

A . NO₂为酸性氧化物 B . H₂O很稳定是因为水分子之间存在氢键 C . 反应③中每生成22.4 LN₂ ，转移电子数1.5N_A D . NH₃的沸点比PH₃的沸点高

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A .

实验室制NH₃ B .

除去CO₂中的HCl C .

检验K₂CO₃中的K⁺ D .

收集NO

下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（）

A . 2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑ B . 2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O C . NH₃+HNO₃═NH₄NO₃ D . 3SiH₄+4NH₃═Si₃N₄+12H₂

Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：．
（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是．
（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺ ．说明具体的操作和实验现象．

现有100mL含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L^－¹NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

（1） B点的沉淀物的化学式为。
（2）原溶液中Cu²⁺的物质的量为，原溶液中Cl^－物质的量浓度为。
（3）原溶液的pH=，x－y= 。
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列实验方案、现象和结论都合理的是（）

	实验目的	实验方案、现象	结论
A	检验溶液中有无NH₄⁺	用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口	若试纸变蓝，则有 NH₄⁺ ，否则无NH₄⁺
B	检验溶液中有无K⁺	用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中一定无K⁺
C	检验溶液中有无SO₄^2-	用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
D	检验淀粉水解产物有无还原性	用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀	水解产物有还原性

A . A B . B C . C D . D

将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设[体中只有NO和NO₂)。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位: mL)的关系如图所示。回答下列问题:

（1） B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是(填化学式)。
（2）收集的气体中，NO₂的物质的量为mol。
（3）原浓硝酸的浓度为mol/L。
（4）欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水g(保留两位有效数字)。

下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是( )

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH₃极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH₃与AlCl₃溶液反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH₃与挥发出的HCl反应：NH₃+HCl=NH₄Cl

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）

A .

除去氯气中的氯化氢 B .

制备Fe(OH)₂ C .

实验室制备氨气 D .

保存浓硝酸

在某BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成；若先通入SO₂气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）

A . Cl₂ B . NH₃ C . HCl D . SO₃（气体）

大气细颗粒物吸附的水分中NO₂与SO₂的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO₂的含量及探究H₂SO₃的部分性质。回答下列问题：

（1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有SO₄^2-
②向另一份中加适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸	证明雾霾固体中含有NH₄⁺。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH₄)₂SO₄

（2）用如图所示简易装置测定空气中SO₂的含量。

①测定原理：SO₂通入碘的淀粉溶液中，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为。

②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10^-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中SO₂的含量为mg/L。
（3）探究H₂SO₃的部分性质。选用下面的装置和药品探究H₂SO₃与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H₂SO₃与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→（填字母）→尾气处理顺序连接装置，证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是。

某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是( )

A . 装置1中发生的反应为NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl +N₂↑+2H₂O B . 装置II的作用是冷凝水蒸气 C . 装置II末端收集纯净干燥的N₂只能用向下排空气法 D . 加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

某同学利用图所示装置探究Cl₂与NH₃的反应。其中A、F分别为NH₃和Cl₂的发生装置，C为纯净干燥的Cl₂与NH₃反应的装置。

回答下列问题：

（1） A装置中盛有浓氨水的仪器名称为；B装置中盛有的药品是。
（2） E装置的作用是；F装置中发生反应的离子方程式为。
（3） C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4） C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的(填序号)。

下列对中学化学常见非金属的性质或用途分析正确的是（）

A . 工业炼铁过程中往往加入石灰石除去熔点很高的脉石(SiO₂) B . 浓 HNO₃有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应 C . ClO₂、SO₂均能使品红溶液褪色的原因是二者均有强氧化性 D . 可以将气体通入盛有足量酸性FeCl₃溶液的洗气瓶，以除去SO₂中的HI气体

氮在生命进程中扮演了至关重要的角色，下图是有关氮固定的几种途径，下列有关叙述错误的是（）

A . 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 B . 雷电固氮过程中氮气与氧气直接转化成红棕色的二氧化氮 C . 光催化固氮和电催化固氮过程中水作还原剂 D . 工业固氮采用高温高压的目的是为了提高合成效率

下列说法不正确的是（）

A . 提纯含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法 B . 取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素 C . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低 D . 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏

研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。

（1） Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。
路线①~⑤中表示氮的固定的是(填标号)。
（2）完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因。
（5） Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。
$\text{[math]}$ 为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为。
（6）装置 $\text{[math]}$ 中仪器的名称为。
（7）欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置 $\text{[math]}$ (按气流方向，用小写字母表示)。

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